题目内容
（1）在H、O、C、Na四种元素中，选择适当的元素组成符合下列要求的物质，将它们的化学式填写在以下空格中．
（2）现有下列7种物质：a．纯碱、b．盐酸、c．稀硫酸、d．氧化钙溶液、e．烧碱、f．二氧化硫、g．氢氧化铁．
利用上面提供的7种物质，按下列要求写出反应的化学方程式：
①无氧酸与钠盐： ．
②碱与无氧酸： ．
③酸性氧化物与足量可溶性碱： ．
④含氧酸与不溶性碱： ．
| 酸性氧化物 | 碱性氧化物 | 酸 | 碱 | 正盐 | 酸式盐 |
利用上面提供的7种物质，按下列要求写出反应的化学方程式：
①无氧酸与钠盐：
②碱与无氧酸：
③酸性氧化物与足量可溶性碱：
④含氧酸与不溶性碱：
考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系,化学方程式的书写
专题：物质的分类专题,元素及其化合物
分析：（1）根据碱性氧化物、酸、碱、盐的概念及组成和性质来书写化学式，注意书写化学式时要规范，符合化合价原则；
（2）①电离出的阳离子全部是氢离子，且阴离子中含有氧元素的化合物叫做含氧酸；
②电离出的阳离子全部是氢离子，且阴离子中不含有氧元素的化合物叫做无氧酸；
③酸性氧化物是可以和碱反应生成盐和水的化合物；
④阴离子中含有氧元素的酸叫做含氧酸，氢氧化铁是难溶碱．
（2）①电离出的阳离子全部是氢离子，且阴离子中含有氧元素的化合物叫做含氧酸；
②电离出的阳离子全部是氢离子，且阴离子中不含有氧元素的化合物叫做无氧酸；
③酸性氧化物是可以和碱反应生成盐和水的化合物；
④阴离子中含有氧元素的酸叫做含氧酸，氢氧化铁是难溶碱．
解答：
解：（1）在H、O、C、Na四种元素中，根据氧化物是由两种元素且必须有氧元素组成，则氧化物有H2O、Na2O、CO2等，Na2O是碱性氧化物，CO2是酸性氧化物；由酸的定义可知酸由氢离子和酸根离子构成，如H2CO3；碱是由金属离子和氢氧根离子构成，故如NaOH，Na2CO3是正盐，NaHCO3是酸式盐，
故答案为：
（2）①盐酸是无氧酸，可以和纯碱碳酸钠之间反应生成氯化钠、水以及二氧化碳；即2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O，故答案为：2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O；
②NaOH电离出的阴离子全部是氢氧根离子，属于碱，能和无氧酸盐酸之间反应，即HCl+NaOH=NaCl+H2O，故答案为：HCl+NaOH=NaCl+H2O；
③二氧化碳是酸性氧化物，可以和强碱氢氧化钠之间反应生成碳酸钠和水，即CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，故答案为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；
④硫酸是一种含氧酸，可以和难溶的碱氢氧化铁之间反应生成硫酸铁和水，即3H2SO4+2Fe（OH）3=Fe2（SO4）3+6H2O，故答案为：3H2SO4+2Fe（OH）3=Fe2（SO4）3+6H2O．
故答案为：
| 酸性氧化物 | 碱性氧化物 | 酸 | 碱 | 正盐 | 酸式盐 |
| CO2 | Na2O | H2CO3 | NaOH | Na2CO3 | NaHCO3 |
②NaOH电离出的阴离子全部是氢氧根离子，属于碱，能和无氧酸盐酸之间反应，即HCl+NaOH=NaCl+H2O，故答案为：HCl+NaOH=NaCl+H2O；
③二氧化碳是酸性氧化物，可以和强碱氢氧化钠之间反应生成碳酸钠和水，即CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，故答案为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；
④硫酸是一种含氧酸，可以和难溶的碱氢氧化铁之间反应生成硫酸铁和水，即3H2SO4+2Fe（OH）3=Fe2（SO4）3+6H2O，故答案为：3H2SO4+2Fe（OH）3=Fe2（SO4）3+6H2O．
点评：本题考查根据物质的类别来书写化学式，以及物质的分类知识，学生应熟悉物质类别的概念，利用概念来选择元素形成符合要求的相应的化合物．
练习册系列答案
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下列叙述中，正确的是（ ）
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