Question

下列说法正确的是（　　）

• A、等物质的量浓度的 ①NH₄HSO₄、②NH₄HCO₃、③NH₄Cl溶液中，c（NH₄⁺）的大小关系：①＞②＞③
• B、pH相同的CH₃COONa溶液、C₆H₅ONa溶液、Na₂CO₃溶液：c（CH₃COO^-）＞c（CO₃^2-）＞c（C₆H₅O^-）
• C、常温下，取0.3mol/L HY溶液与0.3mol/L NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=9，则由水电离出的c（OH^-）=10^-9 mol/L
• D、c（NH₄⁺）=c（Cl^-）的NH₄Cl溶液一定呈中性

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较,盐类水解的应用,酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题,盐类的水解专题

分析：A．氢离子抑制铵根离子水解、碳酸氢根离子促进铵根离子水解，铵根离子水解程度越大，相同物质的量浓度的 铵盐溶液中铵根离子浓度越小；
B．根据盐对应的酸的酸辛强弱比较水解程度；
C．取0.3mol/L HY溶液与0.3mol/L NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），二者恰好反应生成NaY，测得混合溶液的pH=9，说明NaY是强碱弱酸盐，溶液中水电离出的c（OH^-）=10^-3 mol/L；
D．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒判断．

解答： 解：A．氢离子抑制铵根离子水解、碳酸氢根离子促进铵根离子水解，铵根离子水解程度越大，相同物质的量浓度的 铵盐溶液中铵根离子浓度越小，所以等物质的量浓度的 ①NH₄HSO₄、②NH₄HCO₃、③NH₄Cl溶液中，c（NH₄⁺）的大小关系：①＞③＞②，故A错误；
B．已知酸性：CH₃COOH＞C₆H₅OH＞HCO₃^-，酸性越弱，对应的盐类水解程度越大，则pH相同的CH₃COONa溶液、C₆H₅ONa溶液、Na₂CO₃溶液：c（CH₃COO^-）＞c（C₆H₅O^-）＞c（CO₃^2-），故B错误；
C．取0.3mol/L HY溶液与0.3mol/L NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），二者恰好反应生成NaY，测得混合溶液的pH=9，说明NaY是强碱弱酸盐，溶液中水电离出的c（OH^-）为溶液中氢氧根离子浓度=10^-3 mol/L，故C错误；
D．如果NH₄Cl溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-），任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（H⁺）=c（OH^-），所以溶液呈中性，故D正确；
故选D．

点评：本题考查了离子浓度大小比较，根据盐的性质及盐类水解程度确定离子浓度大小，题目难度中等．