题目内容
在不同温度下，水达到电离平衡时c(H+)与c(OH－)的关系如图所示，下列说法中正确的是
A．100℃，pH=12的NaOH和pH=2的H2SO4溶液恰好中和，所得溶液的pH等于7
B．25℃，0.2 mol/L Ba(OH)2和0.2 mol/L HCl溶液等体积混合，所得溶液的pH等于7
C．25℃，0.2 mol/L NaOH与0.2 mol/L乙酸溶液恰好中和，所得溶液的pH等于7
D．25℃，pH=12的氨水和pH=2的H2SO4溶液等体积混合，所得溶液的pH大于7
D
【解析】
试题分析：100℃时，pH=12的NaOH溶液浓度是1mol/L，所以反应后氢氧化钠是过量的，溶液显碱性，A项不正确；B中氢氧化钡为二元强碱，25℃，0.2 mol/L Ba(OH)2和0.2 mol/L HCl溶液等体积混合，Ba(OH)2过量，溶液显碱性，B项不正确；C中25℃，0.2 mol/L NaOH与0.2 mol/L乙酸溶液恰好中和，生成的醋酸钠水解，溶液显碱性，C项不正确；D中NH3·H2O为弱电解质部分电离，25℃，pH=12的氨水和pH=2的H2SO4溶液等体积混合，氨水过量，溶液显碱性，D项正确。
考点：溶液酸碱性。
名师指导期末冲刺卷系列答案25℃时，几种弱酸的电离常数如下：
弱酸的化学式 | CH3COOH | HCN | H2S |
电离常数（25℃） | 1.8×10-5 | 4.9×10-10 | K1＝1.3×10-7 K2＝7.1×10-15 |
25℃时，下列说法正确的是
A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(CH3COONa)> pH(Na2S) > pH(NaCN)
B．a mol/LHCN溶液与b mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na+)>c(CN-)，则a一定小于或等于b
C．NaHS和Na2S的混合溶液中，一定存在c(Na+)＋c(H+)＝c(OH-)＋c(HS-)＋2c(S2-)
D．某浓度的NaCN溶液的pH＝d，则其中由水电离出的c(OH-)＝10-dmol/L
（16分）“低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了全世界的普遍重视。所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题。
（1）用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式，并在方框内填上系数。
□C+□KMnO4+□H2SO4 ＝□CO2↑+□MnSO4 +□K2SO4+□
（2）将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g)，得到如下二组数据：
实验组 | 温度℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡所需时间/min | ||
CO | H2O | H2 | CO | |||
1 | 650 | 4 | 2 | 1.6 | 2.4 | 6 |
2 | 900 | 2 | 1 | 0.4 | 1.6 | 3 |
①实验1条件下，反应从开始至达到平衡，以v(CO2)表示的反应速率为 （保留小数点后二位数，下同）。
②实验2条件下平衡常数K= ，该反应为 （填“吸热”或“放热”）反应。
（3）已知在常温常压下：
①2CH3OH(l) +3O2(g)＝2CO2(g)+4H2O(g) ΔH1 ＝－1275.6 kJ/mol
②2CO (g)+ O2(g)＝2CO2(g) ΔH2 ＝－566.0 kJ/mol
③H2O(g)＝H2O(l) ΔH3 ＝－44.0 kJ/mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和气态水的热化学方程式： 。
（4）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置。
该电池正极的电极反应式为 ；该电池工作时，溶液中的OH－向 （填“正”或“负”）极移动。
