题目内容
相同温度下，反应Br+H2→HBr+H可由过程Ⅰ或过程Ⅱ实现，其能量变化如图所示。
则下列叙述正确的是
A．该反应为放热反应
B．反应热：过程I＞过程II
C．过程Ⅱ的平衡常数＞过程I的平衡常数
D．形成1 mol 化学键释放的能量：H—Br＜H—H
D
【解析】
试题分析:反应物的总能量小于生成物的总能量，为吸热反应，A错误；过程I和过程II的反应热相同，B错误； 过程Ⅱ是加入催化剂，温度不变，平衡不发生移动，故平衡常数不变，C错误；形成1 mol 化学键释放的能量：H—Br＜H—H，D正确，答案选D.
考点：反应热、平衡常数
练习册系列答案
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Na+ + OH－ + H2↑
2Fe2+
2SO3(g)，SO2的转化率随温度的变化如下表所示：一定温度下，10 mL 0.40 mol/L H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表。
t / min | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 |
V(O2) / mL | 0.0 | 9.9 | 17.2 | 22.4 | 26.5 | 29.9 |
下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）
A．0～6 min的平均反应速率：
B．6～10 min的平均反应速率：
C．反应至6 min时，
D．反应至6 min时，H2O2分解了50%
在一容积不变的密闭容器中通入A、B两种气体，一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）
2C（g）；△H<0。达到平衡后，只改变一个条件（x），下列量（y）的变化一定符合图中曲线的是
x | y | |
A | 再加入A | B的转化率 |
B | 再加入C | A的体积分数 |
C | 增大体积 | A的转化率 |
D | 降低温度 | 混合气体的密度 |
Ag＋(aq)＋Cl－(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。