题目内容
将一定量的生铁投入盛有足量稀盐酸的烧杯中，完全反应后，发现烧杯底部留有黑色残渣，其成分是（ ）
| A、铁 | B、氯化亚铁 |
| C、四氧化三铁 | D、碳 |
考点：生活中常见合金的组成
专题：几种重要的金属及其化合物
分析：生铁和钢属于铁的合金，生铁中的主要成分是铁，还含有碳等物质．
解答：
解：生铁和足量的稀盐酸混合后，生铁中的铁和稀盐酸反应能生成氯化亚铁和氢气，其中的碳不能和稀盐酸反应，留在烧杯底部．
故选D．
故选D．
点评：本题考查生铁的成分，难度不大，注意稀盐酸是足量的，生铁中的铁全部和稀盐酸发生了反应．
练习册系列答案
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核磁共振（NMR）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域．已知质子数或中子数为奇数的原子核才有NMR现象，而质子数和中子数均为偶数的原子不产生核核磁共振，下列原子组一定能产生NMR现象的是（ ）
| A、18 O、31 P、119 Sn |
| B、27 Al、19 F、12 C |
| C、6C、16S、9F |
| D、1 H、13 C、35 Cl |
迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构如图．下列叙述正确的是（ ）| A、迷迭香酸可以发生水解反应、取代反应和酯化反应 |
| B、迷迭香酸属于芳香烃 |
| C、1mol迷迭香酸最多能和7mol氢气发生加成反应 |
| D、1mol迷迭香酸最多能和含5mol NaOH的水溶液完全反应 |
下列物质不能使酸性KMnO4溶液褪色的是（ ）
| A、乙烯 | B、苯 | C、丙烯 | D、乙炔 |
某同学用托盘天平称量锌粒24.4g（1g以下用游码），他把锌粒放在右盘，砝码放在左盘，当天平平衡时，所称取的锌粒的实际质量应是（ ）
| A、24.4g | B、25.5g |
| C、23.6g | D、24g |
下列反应的离子方程式正确的是（ ）
| A、向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O | ||
B、等体积、等浓度的Ca（HCO3）2溶液和NaOH溶液混合：Ca2++2HCO
| ||
| C、硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：Fe2++2H++H2O2→Fe3++2H2O | ||
| D、淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：4I-+O2+2H2O=2I2+4OH- |
在某晶体中，与某一种微粒X距离最近且等距离的另一种微粒Y 所围成的空间构型为正八面体（如图）．该晶体可能是（ ）| A、NaCl |
| B、CsCl |
| C、CO2 |
据报道，科研人员利用电子计算机模拟出类似C60的物质N60（如图）．试推测该物质不可能具有的性质是（ ）| A、N60不易溶于水 |
| B、稳定性弱于N2 |
| C、熔点低于N2 |
| D、相同物质的量时，N60分解吸收的热量大于N2 |
下列反应生成的新化合物中，不稳定的是（ ）
| A、SO3与水 |
| B、SO2与水 |
| C、SO2与氯水 |
| D、SO3与NaOH溶液 |