下列分子为极性分子的是( )A．BF3B．NH3C．SO3D．CS2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

2．下列分子为极性分子的是（　　）

A．

BF₃

B．

NH₃

C．

SO₃

D．

CS₂

分析分子结构不对称，正负电荷的中心不重合的分子为极性分子，而结构对称且正负电荷的中心重合的分子为非极性分子，以此来解答．

解答解：A．BF₃分子中B的价层电子对数为3，属于sp²杂化，空间构型为平面三角形，结构对称，正负电荷的中心重合，属于非极性分子，故A错误；
B．NH₃空间构型为三角锥形，正负电荷的中心不重合，属于极性分子，故B正确；
C．SO₃分子中S的价层电子对数为3，属于sp²杂化，空间构型为平面三角形，结构对称，正负电荷的中心重合，属于非极性分子，故C错误；
D．CS₂的结构为S=C=S，直线形分子正负电荷的中心重合，属于非极性分子，故D错误；
故选B．

点评本题考查极性分子和非极性分子判断，侧重考查基本理论，难点是判断原子杂化方式，知道孤电子对个数的计算方法，题目难度不大．

练习册系列答案

	A．	用装置制取二氧化硫		B．	用装置检验二氧化硫的漂白性
	C．	用装置收集二氧化硫		D．	用装置进行尾气处理

10．H₂与O₂、F₂均能发生反应，图1为H₂与F₂发生反应生成HF过程中的能量变化示意图．请回答
下列问题：

H₂（g）与F₂（g）反应生成HF（g）过程中的能量最变化
（1）完成转化 I、II吸收（填“吸收”或“放出”，下同）能量，完成转化Ⅲ放出能量．
（2）H₂和F₂反应的能量变化图（图2）可用A（填“A”或“B”）表示．
（3）H₂在O₂中燃烧的过程主要是化学能转化为热能的过程．

17．下列相关实验示意图不能达到实验目的是（　　）

	A．	探究不同催化剂对H₂O分解速率影响
	B．	探究温度对2NO₂?N₂O₂平衡影响
	C．	验证Cr₂O₇^2-+H₂O?2CrO₄^2-+H⁺平衡状态变化
	D．	验证钠和水反应的热效应

7．氮元素是重要的非金属元素，可形成卤化物、氮化物，叠氮化物及配合物等多种化合物．
（1）NF₃、NBr₃、NCl₃的沸点由高到低的顺序是NBr₃＞NCl₃＞NF₃，NF₃中N原子的杂化类型是sp3，NF₃分子的空间构型是三角锥形．
（2）氮和磷同主族，科学家目前合成了与P₄分子结构相似的N₄分子，该分子中N-N键的键角为60°．
（3）叠氮酸（HN₃）是一种弱酸，可部分电离出H⁺和N₃^-．与N₃^-互为等电子体的分子和离子分别为N₂O或CO₂或CS₂或BeCl₂、SCN^-或OCN^-或CNO^-（各写出一种，用化学式表示）．
（4）Fe²⁺、Cu²⁺、Co³⁺等过渡金属离子都能与叠氮物、氰化物形成配合物．Fe的外围电子排布式为3d⁶4s²；配合物[Co（N₃）（NH₃）₅]SO₄中Co³⁺的配位数为6．
（5）NaN₃与KN₃相比，NaN₃的晶格能＞KN₃的晶格能（填“＞“、“=“或“＜“）

14．下列物质中含有非极性键的分子是（　　）

CaF₂

H₂O₂

CO₂

11．

某研究性学习小组为探究锌与盐酸反应，取同质量、同体积的锌片、同浓度盐酸做了下列平行实验：
实验①：把纯锌片投入到盛有稀盐酸的试管中，发现氢气发生的速率变化如图所示：
实验②：把纯锌片投入到含FeCl₃的同浓度工业稀盐酸中，发现放出氢气的量减少．
试回答下列问题：
（1）试分析实验①中t₁～t₂速率变化的主要原因是反应放热，溶液温度升高，反应速率加快，t₂～t₃速率变化的主要原因是随反应进行，盐酸的浓度减小较大，反应速度减慢．
（2）实验②放出氢气的量减少的原因是Fe³⁺氧化性大于H⁺，所以锌先与Fe³⁺反应，故氢气量减少．

7．W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y、Z处于同一周期，W、X、Z的简单离子具有相同的电子层结构，W的最高氧化物的水化物可与其最简单的气态氢化物反应生成易溶于水的盐，X的氧化物具有两性，Y的最高正价与最低负价的代数和为0，下列说法正确的是（　　）

	A．	离子半径：W＞Z＞X
	B．	单质熔点：W＞Z
	C．	最高正价：W＞X＞Y＞Z
	D．	W、X、Z最高价氧化物对应的水化物相互之间能发生反应

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