题目内容

已知酸性K2Cr2O7溶液可与FeSO4反应生成Fe3+和Cr3+。现将硫酸酸化的K2Cr2O7溶液与FeSO4溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液,混合溶液中Fe3+的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如下图所示，下列说法中不正确的是（ ）

A．图中AB段的氧化剂为K2Cr2O7

B．图中BC段发生的反应为2Fe3++2I- =2Fe2++I2

C．开始加入的K2Cr2O7为0.25 mol

D．K2Cr2O7可与FeSO4反应的物质的量为1：3。

 

D

【解析】

试题分析：由于氧化性：K2Cr2O7>Fe3+>I2，所以在图中AB段的氧化剂为K2Cr2O7，选项A正确；图中BC段发生的反应为2Fe3++2I- =2Fe2++I2，选项B正确；根据在氧化还原反应中电子守恒可知n(e-)= n(I-)=1.5mol；所以开始加入的K2Cr2O7为1.5mol ÷2÷3=0.25 mol，选项C正确；根据氧化还原反应中电子守恒可知：K2Cr2O7可与FeSO4反应的物质的量的比是1:6，选项D错误。

考点：考查氧化还原反应的先后顺序、物质的量的比的知识。

 

练习册系列答案
相关题目

（6分）一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL 6.00mol/L的NaOH溶液（密度为1. 2g/mL）恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.1000mol。

（1）原NaOH溶液的质量分数为

（2）所得溶液中Cl－的物质的量为 mol

（3）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2) ：n(H2)＝ 。

 

已知反应：①2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O，

②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+K2SO4+7H2O，

③Fe2(SO4)3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4。下列结论正确的是

A．①②③均是氧化还原反应

B．氧化性强弱顺序是：K2Cr2O7＞Fe2(SO4)3＞I2

C．反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为6∶1

D．反应③中0.1mol还原剂共失去电子数为1.2×1022

 

下列能达到实验目的的是

A．除去Fe（OH）3胶体中的FeCl3 B．干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气

C．分离乙醇、乙酸 D．除去杂质气体CO2

 

(6分)请观察下列化合物A～H的转换反应的关系图(图中副产物均未写出)，请填写：

（1）写出反应类型：

反应①_____________________________；反应⑦_____________________________。

（2）写出结构简式：

B_____________________________；H_____________________________。

（3）写出反应⑥的化学方程式：_____________________________。

 

下列画有横线的反应物在反应中不能完全消耗的是（ ）

A．将含有少量CO2的CO通入足量Na2O2的试管中并不断用电火花引燃

B．向等物质的量的干冰和CaO的混合物中加几滴水

C．将1molCu置于含2molH2SO4的浓溶液中加热

D．在强光持续照射下，向过量的Ca(ClO)2浊液中通入少量的CO2

 

在同温同压下，一定量的某有机物和过量的金属钠反应产生aL氢气，另取等量的该有机物与足量的小苏打溶液反应，可以收集二氧化碳气体bL，若a＝b，则该有机物可能是（ ）

A．HOOC－COOH B．HOOC－CHCH2OH

C．HOCH2－CH2OH D．CH3COOH

 

下列指定反应的离子方程式正确的是

A．向苯酚钠溶液中通入少量的CO2：C6H5O－+CO2+H2O → C6H5OH+HCO3－

B．AlCl3溶液中加入少量氨水：Al3++3OH－ = Al(OH)3↓

C．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe2++2OH－ = Fe(OH)2↓

D．用惰性电极电解氯化钠溶液：2Cl－+2H+ 通电 H2↑+Cl2↑

 

（10分）可逆反应aA(g) + bB(g)cC(g) + dD(g) ，反应时间与C%(产物C的体积分数)函数关系如图所示。A图表示的是温度不同的曲线，B图表示压强不同的曲线，C图表示使用催化剂和不使用催化剂时的反应曲线。

试比较下列大小关系：T1 T2， P1 P2， ΔH 0，ΔS 0。 使用催化剂的是 反应线。

 

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