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下列物质会破坏臭氧层的是
A.
NO
B.
N
2
C.
CF
2
Cl
2
D.
CO
2
试题答案
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C
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化合物甲只含C、H两种元素，化合物乙和丙都只含C、H、F三种元素，甲、乙、丙都是饱和化合物且分子中都含有26个电子．据此推断：
（1）甲的分子式是
C
3
H
8
C
3
H
8
；若甲分子中有两个H原子被F原子代替，所得产物可能有
四
四
种结构．
（2）乙是性能优异的环保产品，它可替代某些会破坏臭氧层的氟利昂产品，用作制冷剂．已知乙分子中C、H、F原子个数比为l：2：2，下列对于乙的描述正确能是
D
D
（填序号）．
A．其分子构型为正四面体 B．其分子构型为正四边形C．具有两种同分异构体D．没有同分异构体
（3）将甲、乙按物质的量之比1：1混合所得混合物的平均摩尔质量等于丙的摩尔质量，则丙的分子式是
C
2
H
5
F
C
2
H
5
F
．
（1）超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层．科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO
2
和N
2
，化学方程式如下：2NO+2CO
2CO
2
+N
2
研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率．为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中：
实验编号
T/℃
NO初始浓度
mol?L
-1
CO初始浓度
mol?L
-1Com]
催化剂的比表面积
㎡?g
-1
Ⅰ
280
1.2×10
-3
5.8×10
-3
82
Ⅱ
124
Ⅲ
350
124
①请在表格中填入剩余的实验条件数据．
②设计实验Ⅱ、Ⅲ的目的是
探究温度对化学反应速率的影响
探究温度对化学反应速率的影响
．
（2）工业尾气中氮的氧化物常采用氨催化吸收法，原理是NH
3
与NOx反应生成无毒的物质．某同学采用以下装置和步骤模拟工业上氮的氧化物处理过程．提供的装置：
步骤一、NH
3
的制取
①所提供的装置中能快速、简便制取NH
3
的装置是：
H
H
（填装置序号）．
②若采用C装置制取氨气（控制实验条件相同），情况如下表：
试剂组合序号
固体试剂（g）
NH
3
体积（ml）
a
12.0gCa（OH）
2
（过量）
10.8gNH
4
Cl
2688
b
10.8g（NH
4
）
2
SO
4
2728
c
12.0gNaOH（过量）
10.8gNH
4
Cl
3136
d
10.8g（NH
4
）
2
SO
4
3118
e
12.0gCaO（过量）
10.8gNH
4
Cl
3506
f
10.8g（NH
4
）
2
SO
4
3584
分析表中数据，实验室制NH
3
产率最高的是
f
f
（填序号）．
步骤二、模拟尾气的处理：
选用上述部分装置，按下列顺序连接成模拟尾气处理装置：
③A中反应的离子方程式：
3Cu+8H
+
+2NO
3
-
=3Cu
2+
+2NO↑+4H
2
O
3Cu+8H
+
+2NO
3
-
=3Cu
2+
+2NO↑+4H
2
O
．
④D装置作用有：使气体混合均匀、调节气流速度，还有一个作用是：
防止氨气溶解（或防止倒吸）
防止氨气溶解（或防止倒吸）
．
⑤D装置中的液体可换成
C
C
（填序号）．
a．CuSO
4
溶液 b．H
2
O c．CCl
4
d．浓H
2
SO
4
⑥该同学所设计的模拟尾气处理实验还存在的明显缺陷是：
未反应的NO无法处理，会污染环境
未反应的NO无法处理，会污染环境
．
超音速飞机尾气中的NO会破坏臭氧层．科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变为CO
2
和N
2
，化学方程式如下：
2NO+2CO
催化剂
2CO
2
+N
2
△H＜0．
为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如下表：
时间/s
0
1
2
3
4
5
c（NO）/mol?L
-1
1.00×10
-3
4.50×10
-4
2.50×10
-4
1.50×10
-4
1.00×10
-4
1.00×10
-4
c（CO）/mol?L
-1
3.60×10
-3
3.05×10
-3
2.85×10
-3
2.75×10
-3
2.70×10
-3
2.70×10
-3
请回答（以下各题均不考虑温度变化对催化效率的影响）：
（1）前2s内的平均反应速率v（N
2
）=
1.875×10
-4
mol/（L?s）
1.875×10
-4
mol/（L?s）
．
（2）在该温度下，反应的平衡常数K=
5000
5000
．
（3）在温度和体积保持不变的条件下，能够说明该反应达到平衡状态的标志是
D
D
．
A．反应混合物各组分物质的量浓度相等
B．NO、CO、CO
2
、N
2
分子数之比为2：2：2：1
C．混合气体的密度保持不变
D．单位时间内消耗1mol NO的同时，就有1mol CO生成
（4）达到平衡后下列能提高NO转化率的是
CD
CD
．
A．选用更有效的催化剂 B．保持容器体积不变充入氦气增大压强
C．降低反应体系的温度 D．缩小容器的体积
（5）反应2NO+O
2
═2NO
2
△S＜0能自发进行的原因是
反应是放热反应
反应是放热反应
．
（6）①液态肼（N
2
H
4
）和液态双氧水混合反应时，即产生大量氮气和水蒸汽，并放出大量的热．已知0.4mol 液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.6kJ的热量．该反应的热化学方程式是
N
2
H
4
（g）+2H
2
O
2
（l）═N
2
（g）+4H
2
O（g）△H=-641.5kJ/mol
N
2
H
4
（g）+2H
2
O
2
（l）═N
2
（g）+4H
2
O（g）△H=-641.5kJ/mol
．
②某燃料电池以肼作为燃料，写出酸性介质中肼参与反应的电极反应式：
N
2
H
4
-4e
-
═4H
+
+N
2
N
2
H
4
-4e
-
═4H
+
+N
2
．
（1）超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层．科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO
2
和N
2
，化学方程式如下：2NO+2CO
催化剂
.
2CO
2
+N
2
．
研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率．为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中：
实验编号
T/℃
NO初始浓度
mol?L
-1
CO初始浓度
mol?L
-1
催化剂的比表面积
㎡?g
-1
Ⅰ
280
1.2×10
-3
5.8×10
-3
82
Ⅱ
124
Ⅲ
350
124
①请在表格中填入剩余的实验条件数据．
②设计实验Ⅱ、Ⅲ的目的是
．
（2）工业尾气中氮的氧化物常采用氨催化吸收法，原理是NH
3
与NO
x
反应生成无毒的物质．某同学采用以下装置和步骤模拟工业上氮的氧化物处理过程．提供的装置如图：
步骤一、NH
3
的制取
①所提供的装置中能快速、简便制取NH
3
的装置是：
（填装置序号）．
②若采用C装置制取氨气（控制实验条件相同），情况如下表：
试剂组合序号
固体试剂（g）
NH
3
体积（mL）
a
12.0g Ca（OH）
2
（过量）
10.8g NH
4
Cl
2688
b
10.8g（NH
4
）
2
SO
4
2728
c
12.0g NaOH（过量）
10.8g NH
4
Cl
3136
d
10.8g（NH
4
）
2
SO
4
3118
e
12.0g CaO（过量）
10.8g NH
4
Cl
3506
f
10.8g（NH
4
）
2
SO
4
3584
分析表中数据，实验室制NH
3
产率最高的是
（填序号），其它组合NH
3
产率不高的原因是
．
步骤二、模拟尾气的处理选用上述部分装置，按下列顺序连接成模拟尾气处理装置：
①A中反应的离子方程式：
．
②D装置作用有：使气体混合均匀、调节气流速度，还有一个作用是：
．
③D装置中的液体可换成
（填序号）．
a．CuSO
4
溶液 b．H
2
O c．CCl
4
d．浓H
2
SO
4
④该同学所设计的模拟尾气处理实验还存在的明显缺陷是：
．
关 闭
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