题目内容

已知A、B、C是中学化学的常见物质，它们在一定条件下有如下转化关系：
A
+D
一定条件
B
+D
一定条件
C
（1）若A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；C为红棕色气体．则A转化为B反应的化学方程式为：
 
．
（2）若D是具有氧化性的单质，A元素属于短周期主族金属元素，则C与水反应的化学方程式为：
 
．
（3）若D是金属，C溶液在贮存时应加入少量D，其理由是（用必要的文字和离子方程式说明）
 

（4）若D是一种常见的温室气体；A是一种强电解质且在水溶液中电离出的阴、阳离子均含有10个电子．则B转化为C的离子方程式为
 
．
（5）若D为氯碱工业的主要产品，B具有两性的氢氧化物，则C溶液中除氢氧根离子外还存在的阴离子为
 
．
考点：无机物的推断
专题：推断题
分析：（1）A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C为红棕色气体，则A为NH3，C为NO2，则B为NO，D为O2；
（2）D是具有氧化性的单质，A元素属于短周期主族金属元素，根据反应关系，可知A为Na，B为Na2O，D为O2，C为Na2O2；
（3）若D是金属，C溶液在贮存时应加入少量D，则A为Cl2，D为Fe，B为FeCl3，C为FeCl2；
（4）D是一种常见的温室气体；A是一种强电解质且在水溶液中电离出的阴、阳离子均含有10个电子，则A为NaOH，D为CO2，B为Na2CO3，C为NaHCO3；
（5）若D为氯碱工业的主要产品，B具有两性的氢氧化物，则D为NaOH，A为铝盐，B为Al（OH）3，C为NaAlO2．
解答： 解：（1）A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C为红棕色气体，则A为NH3，C为NO2，则B为NO，D为O2，则A转化为B反应的化学方程式为：4NH3+5O2
催化剂
.
△
4NO+6H2O，故答案为：4NH3+5O2
催化剂
.
△
4NO+6H2O；
（2）D是具有氧化性的单质，A元素属于短周期主族金属元素，根据反应关系，可知A为Na，B为Na2O，D为O2，C为Na2O2，则C与水反应的化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，故答案为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
（3）若D是金属，C溶液在贮存时应加入少量D，则A为Cl2，D为Fe，B为FeCl3，C为FeCl2，贮存氯化亚铁溶液加入少量Fe的原因是：加入少量铁，可以发生2Fe3++Fe═3Fe2+，防止Fe2+被氧化为Fe3+，故答案为：加入少量铁，可以发生2Fe3++Fe═3Fe2+，防止Fe2+被氧化为Fe3+；
（4）D是一种常见的温室气体；A是一种强电解质且在水溶液中电离出的阴、阳离子均含有10个电子，则A为NaOH，D为CO2，B为Na2CO3，C为NaHCO3，则B转化为C的离子方程式为：CO2+CO32-+H2O=2HCO3-，故答案为：CO2+CO32-+H2O=2HCO3-；
（4）若D为氯碱工业的主要产品，B具有两性的氢氧化物，则D为NaOH，A为铝盐，B为Al（OH）3，C为NaAlO2，C溶液中除氢氧根离子外还存在的阴离子为：Al（OH）4]-，故答案为：Al（OH）4]-．
点评：本题考查无机物的推断，难度不大，需要学生熟练掌握元素化合物知识，侧重对基础知识的巩固．
练习册系列答案
相关题目
下列各组分子或离子中，中心原子的杂化轨道类型相同的是（　　）
A、CO2与NO2
B、PCl3和BF3
C、CO32-与SO32-
D、CH4和SO42-
室温下，对于0.10mol?L-1的氨水，下列判断正确的是（　　）
A、与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al3++3OH-═Al（OH）3↓
B、加水稀释后，溶液中c（NH
 
+
4
）．c（OH-）变大
C、用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性
D、其溶液的pH小于13
实验室用氢氧化钠固体配制1.0mol?L-1的NaOH溶液500mL，回答下列问题：
（1）请简要完成该实验的实验步骤：①计算 ②用托盘天平称量
 
克NaOH
③
 
冷却至室温 ④转移并洗涤
 
次 ⑤定容⑥搖匀．
（2）所需仪器为：烧杯、量筒、药匙、托盘天平，还需要哪些实验仪器才能完成该实验，请写出：
 
、
 
、
 
．
（3）下列操作对所配溶液的浓度有何影响？（填写字母）
偏大的有
 
；偏小的有
 
．
A．称量时使用了生锈的砝码              B．将NaOH放在纸张上称量
C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中
D．往容量瓶中移液时，有少量液体溅出    E．未洗涤溶解NaOH的烧杯
F．定容时仰视刻度线                    G．容量瓶未干燥即用来配制溶液
H．定容后盖上瓶塞反复摇匀，静置后，发现液面不到刻度线．
许多物质的氧化能力受溶液酸碱性的影响．高锰酸钾在不同条件下发生的还原反应如下：
①酸性：MnO4-+5e+8H+→Mn2++4H2O；
②中性：MnO4-+3e+2H2O→MnO2+4OH-
③碱性：MnO4-+e→MnO42-（溶液呈绿色）　　　　　
MnO2的还原反应可表示如下：MnO2+4H++2e-→Mn2++2H2O
（1）MnO2与稀盐酸不能制取氯气，其原因是
 
．
（2）将PbO2投入到酸性MnSO4溶液中搅拌，溶液变为紫红色．下列叙述正确的是
 
．（选填编号）
a．氧化性：PbO2＞KMnO4  b．还原性：PbO2＞KMnO4  c．该反应可以用盐酸酸化
（3）写出将SO2通入KMnO4溶液中所发生反应的离子方程式，并配平：
 
．
（4）将高锰酸钾溶液逐滴加入到硫化钾溶液中可发生如下反应，已知产物中K2SO4和S的物质的量之比为3：2．完成并配平该反应的化学方程式：
□KMnO4+□K2S+
 
→□K2MnO4+□K2SO4+□S↓+□
 
，反应若生成5.44g硫单质，反应过程中转移电子的物质的量为
 
．
的系统名称为
 
．
下表是实验室制备气体的有关内容：
编号实验内容实验原理发生装置
①制氧气H2O2→O2
②制氨气NH4Cl→NH3
③制氯气HCL→Cl2
（1）根据表中所列实验原理，从下列装置中选择合适的发生装置，将其编号填入上表的空格中．
（2）上述气体中，从反应中有无电子转移的角度看，明显不同于其他气体的是
 
，写出实验室制取该气体的化学方程式
 
．
（3）若用上述制备O2的装置制备NH3，应选择的试剂为
 
．
（4）制备Cl2需用8mol?L-1的盐酸1OOml，现用12mol?L-1的盐酸来配制．
①需要用量筒量取12mol?L-1的盐酸的体积为
 
 mL；
②实验室提供有如下仪器，为完成配制需要选择的仪器为（填序号）
 
．
A.100mL量筒       B．托盘天平        C．玻璃棒          D.50mL容量瓶
E．lOmL量筒        F．胶头滴管        G．lOOmL烧杯       H．lOOmL容量瓶
③下列实验操作中，不正确的是
 
（填写标号）．
A．使用容量瓶前，检查它是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
C．配制溶液时，用量筒量取浓盐酸并沿玻璃棒倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到距离刻度线1～2cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水直到凹液面的最低点和刻度线相平
D．定容后盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次．
（1）写出下列化合物的名称或结构简式：
①CH2=C（CH3）CH=CH2
 
，
②
 
，
③4，5，5-三甲基-4-乙基-2-庚烯
 

④2，2，3，3，5-五甲基-辛烷
 

（2）麻黄素又称黄碱，是我国特定的中药材麻黄中所含有的一种生物碱，经我国科学家研究发现其结构为：
①麻黄素中含氧官能团的名称是
 
，属于
 
类（填“醇”或“酚“）．
②下列各物质：与麻黄素互为同分异构体的是
 
（填字母，下同），互为同系物的是
 
．
含氯消毒剂和过氧化物等强氧化性消毒剂可用于环境杀菌消毒．
（1）过碳酸钠是-种有多种用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为Na2CO3?3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的双重性质．
①H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，如消除采矿业废液中的氰化物（如NaCN），经以下反应实现：NaCN+H2O2+H2O═A+NH3↑，则生成物A的化学式为
 
．
②某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质：O2、MnO4-、H2O、Mn2+、H2O2、H+．已知该反应中H2O2只发生了如下过程：H2O2→O2．写出该反应的离子方程式：
 
．
（2）某天然碱的化学式可表示为：aNa2CO3?bNaHCO3?2H2O，取m g天然碱溶于水配成溶液，再向溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸，根据标准状况下产生的CO2的体积与所加盐酸体积之间的关系，某同学作出了如图所示的A和B曲线，试回答下列问题：
①
 
曲线正确，天然碱的化学式为
 
 mL．
②加盐酸后产生CO2气体体积（标准状况）的最大值为
 
mL．
（3）漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）在常温与黑暗处可保存一年．亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：HClO2→ClO2↑+H++Cl-+H2O（未配平）．在该反应中，当有1mol ClO2生成时转移的电子个数是
 
．
（4）ClO2可以用作环境杀菌消毒，ClO2的单位质量消毒效率是Cl2的
 
倍．

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