题目内容
化学课上，围绕浓硫酸及其盐的性质进行如下探究，请你填写有关答案．（1）将适量的蔗糖放入一烧杯中，再加入浓硫酸，观察到蔗糖变黑，体积膨胀，并产生刺激性气味的气体．写出生成刺激性气味的气体的反应方程式______ CO2↑+2SO2↑+2H2O
【答案】分析：（1）根据现象及浓硫酸具有的化学性质（酸的通性、三大特性）来分析；
（2）钠和水反应的生成物为氢氧化钠和氢气；
（3）根据“绿色化学”的理念设计反应路线，反应中不能生成有毒的气体，还要价格低廉．
解答：解：（1））因浓硫酸具有吸水性，浓硫酸吸水稀释而放出大量的热，浓硫酸将蔗糖中的H和O以2：1的形式脱去，蔗糖变黑；浓硫酸具有强氧化性：C+2 H2SO4（浓）
CO2↑+2SO2↑+2H2O，产生有刺激性气味的气体，故答案为：C+2 H2SO4（浓）
CO2↑+2SO2↑+2H2O；脱水性；强氧化性；
（2）钠和水反应的生成物有氢氧化钠和氢气，硫酸铜溶液中含有硫酸铜和水，氢氧化钠可与硫酸铜溶液反应生成蓝色沉淀氢氧化铜，方程式是：2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4，故答案为：H2；Cu（OH）2；
（3）③“绿色化学”的理念是经济、技术、环保，铜直接和浓硫酸反应生成硫酸铜，但同时生成二氧化硫，二氧化硫有毒，不符合“绿色化学”的理念；硫酸是酸，能和金属氧化物反应生成盐，所以先把铜转化成氧化铜，氧化铜再和稀硫酸反应生成硫酸铜，2Cu+O2
2CuO； CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，故答案为：2Cu+O2
2CuO、CuO+H2SO4=CuSO4+H2O．
点评：本题主要考查了浓硫酸的强氧化性、钠的性质、绿色化学等，难度不大，注意浓硫酸将蔗糖中的H和O以2：1的形式脱去，体现脱水性．
（2）钠和水反应的生成物为氢氧化钠和氢气；
（3）根据“绿色化学”的理念设计反应路线，反应中不能生成有毒的气体，还要价格低廉．
解答：解：（1））因浓硫酸具有吸水性，浓硫酸吸水稀释而放出大量的热，浓硫酸将蔗糖中的H和O以2：1的形式脱去，蔗糖变黑；浓硫酸具有强氧化性：C+2 H2SO4（浓）
CO2↑+2SO2↑+2H2O，产生有刺激性气味的气体，故答案为：C+2 H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O；脱水性；强氧化性；（2）钠和水反应的生成物有氢氧化钠和氢气，硫酸铜溶液中含有硫酸铜和水，氢氧化钠可与硫酸铜溶液反应生成蓝色沉淀氢氧化铜，方程式是：2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4，故答案为：H2；Cu（OH）2；
（3）③“绿色化学”的理念是经济、技术、环保，铜直接和浓硫酸反应生成硫酸铜，但同时生成二氧化硫，二氧化硫有毒，不符合“绿色化学”的理念；硫酸是酸，能和金属氧化物反应生成盐，所以先把铜转化成氧化铜，氧化铜再和稀硫酸反应生成硫酸铜，2Cu+O2
2CuO； CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，故答案为：2Cu+O22CuO、CuO+H2SO4=CuSO4+H2O．点评：本题主要考查了浓硫酸的强氧化性、钠的性质、绿色化学等，难度不大，注意浓硫酸将蔗糖中的H和O以2：1的形式脱去，体现脱水性．
练习册系列答案
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（17分）在化学课上，围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究：将适量的蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀。然后加入适量浓硫酸，迅速搅拌，放出大量的热，同时观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体。请回答：
（1）生成的黑色（单质）物质是 ___________（填化学式）。
（2）这种黑色物质继续与浓硫酸作用会产生两种气体，其中一种气体有刺激性气味，是大气的主要污染物之一，这种刺激性气味的气体成分是_________（填化学式），这种黑色物质继续与浓硫酸作用，产生两种气体的化学方程式为___________________________________。
（3）据蔗糖与浓硫酸反应的实验现象，说明浓硫酸具有_________（填序号）。
| A．酸性 | B．吸水性 | C．脱水性 | D．强氧化性 |
（5）能否用澄清石灰水鉴别这两种气体？_________（填“能”或“不能”）若不能请填写两种能鉴别的试剂__________________________________________。