题目内容
以A（C2H2）为原料合成食用香料E和吡咯（pyrrole）的路线如图所示，部分反应条件及产物略去。其中D在一定条件下可被氧化成酮。
回答下列问题：
（1）A的名称是 。
（2）已知C是反式产物，则C的结构简式为 ；⑥的反应类型是 。
（3）除羟基外，F还含有的官能团的名称是 。
（4）反应⑤的化学方程式为 。
（5）肉桂酸（
）的同分异构体中，含有苯环和碳碳双键，且能够发生水解反应的共有 种 （不考虑顺反异构）。
（6）参照上述合成路线，设计一条由A和乙醛为起始原料制备2,5-二甲基吡咯（
）的合成路线 。
应用题点拨系列答案
状元及第系列答案
同步奥数系列答案
溶液
B．1mol羟基中电子数为10NA
B．ω= 
D．C= 
式为C23H35O7，1mol该物
中用固体二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制取氯气,反应的化学方程式 。
物质:①FeCl3；②Fe2O3；③Cu(NO3)2；④KCl,铜粉溶解的是（ ）研究SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
（1）利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2。在钠碱循环法中，用Na2SO3溶液作为吸收液吸收SO2的过程中，pH随n（SO
）：n（HSO
）变化关系如下表：
n（SO | 91∶9 | 1∶1 | 9∶91 |
pH | 8．2 | 7．2 | 6．2 |
①由上表判断，NaHSO3溶液显____________性，用平衡原理解释：_____________________；
②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是（选填字母）___________________；
a．c（Na＋）＝2c（SO）＋c（HSO
）
b．c（Na＋）>c（HSO）>c（SO）>c（H＋）＝c（OH－）
c．c（Na＋）＋c（H＋）＝c（SO）＋c（HSO）＋c（OH－）
（2）若某溶液中含3mol Na2SO3，滴入一定量的稀盐酸，恰好使溶液中Cl－和HSO的物质的量之比为2：1，则滴入的盐酸中HCl的物质的量等于_____________mol；
（3）CO可用于合成CH3OH，反应方程式为：CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g） ,在一定温度压强下，在容积为2L的密闭容器中通入0．2molCO与0．4molH2，达平衡时CO的转化率50%，则该温度下的平衡常数为 ，再加入1．0molCO后重新达到平衡，则CO的转化率 （填“增大”、“不变”或“减小”），CH3OH的体积分数 （填“增大”、“不变”或“减小”）；
（4）将0．02mol/LNa2SO4溶液与某浓度BaCl2溶液等体积混合，则生成BaSO4沉淀所需原BaCl2溶液的最小浓度为 。（已知Ksp（BaSO4）＝1．1×10-10）
（5）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，实验室用如图装置模拟上述过程，其原理是：通电后，将Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化（Co3+的还原产物是Co2+）。
① 写出阳极电极反应式： ；
② 写出除去水中的甲醇的离子方程式： 。