题目内容
下列变化必须加入氧化剂才能实现的是
A．Cr2O72-→CrO42- B．HNO3 →NO2
C．SiO2 →Si D．CH3CH2OH→CH3CHO
D
【解析】
试题分析：必须加入氧化剂才能实现，这说明该微粒是还原剂，失去电子，有关元素的化合价要升高。则A．在转化Cr2O72-→CrO42-中元素的化合价均没有发生变化，不是氧化还原反应，A错误；B．在转化HNO3 → NO2中氮元素的化合价降低，需要加入还原剂，B错误；C．在转化SiO2 →Si中硅元素的化合价降低，需要加入还原剂，C错误；D．在转化CH3CH2OH→CH3CHO中碳元素的化合价升高，需要加入氧化剂，D正确，答案选D。
考点：考查氧化还原反应的有关判断
课课练江苏系列答案
名牌中学课时作业系列答案（12分）氮元素可以形成多种氢化物，如NH3、N2H4等。
（1）据报道，2016年中国将发射“天宫二号”空间实验室，并发射“神舟十一号”载人飞船和“天舟一号”货运飞船，与“天宫二号”交会对接。火箭升空需要高能燃料，通常用肼(N2H4)作燃料，N2O4作氧化剂。已知
N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.7kJ?mol-1
2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）△H=-113.0kJ?mol-1
N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ?mol-1
2NO2（g）
N2O4（g）△H=-52.7kJ?mol-1
写出气态肼在气态四氧化二氮中燃烧生成氨气和气态水的热化学方程式：______________．
（2）工业上以NH3和CO2为原料合成尿素[CO(NH2)2]，反应的化学方程式为2NH3（g）+CO2（g）CO(NH2)2（l）+H2O（g），该反应的平衡常数和温度关系如下所示：
T/℃ | 165 | 175 | 185 | 195 |
K | 111.9 | 74.1 | 50.6 | 34.8 |
①该反应的△H 0（填“>”或“<”）。
②已知原料气中的氨碳比
为x，CO2的平衡转化率为a，在一定温度和压强下，a与x的关系如下图所示。a随着x的增大而增大的原因是__________。图中A点处，NH3的平衡转化率为__________。
（3）①在氢水加水稀释的过程中，NH3·H2O的电离程度____（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），
的值__________。
②室温下，amol/L的(NH4)2SO4溶液的pH=5，原因是__________________（用离子方程式表示），该反应的平衡常数为__________（用含a的数学表达式表示）。
N2O4(g) ΔH＝-a kJ·mol－1 (a>0) 。N2O4的物质的量浓度随时间变化如图。达平衡时，N2O4的浓度为NO2的2倍，回答下列问题：
Si+2CO 说明碳的非金属性大于硅的非金属性