题目内容
下列图示与对应的叙述相符的是
A．图Ⅰ表示常温下盐酸滴加到0.1 mol/L某强碱溶液得到的滴定曲线
B．图Ⅱ表示一定条件下进行的反应2SO2＋O2
2SO3 各成分的物质的量变化，t2时刻改变的条件可能是缩小容器体积
C．图Ⅲ表示某明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液，沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系，在加入20 mL Ba(OH)2溶液时铝离子恰好沉淀完全
D．图Ⅳ表示pH相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液pH的变化，其中曲线a对应的是盐酸
B
【解析】
试题分析：人的视觉有滞后性，为了减少滴定误差，选择指示剂时滴定终点的颜色变化从浅到深，这样误差较小。用已知浓度盐酸滴定未知浓度该碱时最好选取甲基橙作指示剂，A错误。反应在t2时刻SO2和O2浓度减小，而SO3的浓度增大，化学平衡正向移动，由于该反应的正反应是气体体积减小的反应，所以改变的条件可能是缩小容器体积，使容器内的气体压强增大，平衡正向移动B正确。向某明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液，当Al3+沉淀完全时发生反应：2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2=K2SO4+ 2Al(OH)3↓ +3BaSO4↓，当SO42-沉淀完全是发生反应：KAl(SO4)2+2Ba(OH)2=KAlO2+2BaSO4↓+2H2O。所以在加入15mlBa(OH)2溶液时铝离子恰好沉淀完全;在加入20 mL Ba(OH)2溶液时硫酸根离子恰好沉淀完全，C错误。向pH相同的盐酸与醋酸中分别加入等体积的水时，由于在醋酸溶液中存在醋酸分子会继续电离产生H+，因此醋酸溶液的pH变化较小。故其中曲线a对应的是醋酸，曲线b对应的是盐酸，D错误。
考点：单质铝、铝盐（铝离子）、氢氧化铝
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名校名卷单元同步训练测试题系列答案
2C(g)+D(g)已达平衡状态的是(10分) 25℃时，电离平衡常数：
化学式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO | H2C4H4O6(酒石酸) | H2SO3 |
电离平衡常数 | 2.0×10-5 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 | 3.0×10-8 | K1=9.1×10-4 K2=4.3×10-5 | K1=1.3×10-2 K2=6.3×10-8 |
回答下列问题：
（1）pH相同的下列物质的溶液：a．Na2CO3，b．NaClO，c．CH3COONa，d．NaHCO3，e．Na2C4H4O6；物质的量浓度由大到小的顺序是 （填字母）。
（2）常温下，0.1mol/L的CH3COOH溶液的pH== （已知lg2=0.3）。
（3）常温下，将0.1mol/L的次氯酸溶液与0.1mol/L的碳酸钠溶液等体积混合，所得溶液中各种离子浓度关系正确的是
A．c(Na+) ＞ c(ClO－) ＞c(HCO3－) ＞c(OH－)
B．c(Na+) ＞ c(HCO3－)＞c(ClO－) ＞ c(H+)
C．c(Na+) == c(HClO) +c(ClO－)+ c(HCO3－) + c(H2CO3)+ c(CO32－)
D．c(Na+) + c(H+)== c(ClO－)+ c(HCO3－) + 2c(CO32－)
E．c(HClO) + c(H+)+ c(H2CO3)== c(OH－) + c(CO32－)
（4）写出少量的CO2通入NaClO溶液中的化学方程式 。
（5）0.1mol/L的酒石酸溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH为6，则c（HC4H4O6－）+2 c（C4H4O62－）= 。（用准确的数值表示）
将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，使其达到分解平衡：NH2COONH4(s) 
2NH3(g)＋CO2(g)。实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：
温度/℃ | 15.0 | 20.0 | 25.0 | 30.0 | 35.0 |
平衡总压强/kPa | 5.7 | 8.3 | 12.0 | 17.1 | 24.0 |
平衡气体总浓度/10－3mol/L | 2.4 | 3.4 | 4.8 | 6.8 | 9.4 |
下列有关叙述正确的是
A．该可逆反应达到平衡的标志之一是混合气体平均相对分子质量不变
B．因该反应熵变（△S）大于0，焓变(△H)大于0，所以在低温下自发进行
C．根据表中数据，计算15.0℃时的分解平衡常数约为2.0×10－9(mol·L－1)3
D．达到平衡后，若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量减小
4NO(g)+ 6H2O(g)，下列叙述正确的是