Question

现有0.1 mol·L^－1的AlCl₃溶液和0.1 mol·L^－1的NaOH溶液，进行下面的实验．

(1)在试管中盛有上述AlCl₃溶液10 mL，向其中逐渐滴入上述的NaOH溶液．

①加入10 mL　NaOH溶液时的现象是________；加入30 mL　NaOH溶液时的现象是________；加入35 mL　NaOH溶液时的现象是________．

②生成沉淀质量最多时，需NaOH溶液________mL．

(2)向盛有10 mL　NaOH溶液的试管中滴入AlCl₃溶液，同时不停摇动试管，出现的现象是________，至加入________mL　AlCl₃溶液时开始出现沉淀，至加入________mL　AlCl₃溶液使沉淀达最大值．写出上述过程的离子方程式________．

Answer 1

答案：
解析：

　　答案：(1)①逐渐生成白色胶状沉状　沉淀量达到最大值　沉淀仅溶去一半　②20

　　(2)开始看不出有沉淀　2.5　10/3

　　Al³⁺＋3OH^－Al(OH)₃↓

　　Al³⁺＋4OH^－＋2H₂O

　　6H₂O＋Al³⁺＋34Al(OH)₃↓

　　思路解析：向AlCl₃溶液逐渐加入NaOH溶液的现象是逐渐生成白色胶状沉淀，至NaOH溶液过量时，沉淀逐渐溶解．由离子方程式Al³⁺＋3OH^－Al(OH)₃↓的量的关系可知，当加入30 mL　NaOH于10 mL同浓度AlCl₃溶液中析出沉淀量达最大值，又由Al(OH)₃＋OH^－＋2H₂O离子方程式可知，再加10 mL此NaOH溶液，沉淀完全溶解，即用去总量40 mL的NaOH，则Al³⁺完全转化为．符合总离子方程式Al³⁺＋4OH^－＋2H₂O．因此在加35 mL　NaOH时，沉淀仅溶去一半．

　　向NaOH溶液中不断加入AlCl₃溶液时，开始看不出沉淀[Al³⁺＋3OH^－Al(OH)₃↓]，因此时碱液过量，Al(OH)₃立刻溶于周围碱液中而成NaAlO₂．由Al³⁺＋4OH^－＋2H₂O可知，用0.1 mol·L^－1的AlCl₃溶液达到0.1 mol·L^－1　NaOH溶液体积的1/4时，原NaOH的OH^－耗尽．溶液中Al³⁺全转为．所以(2)中用10/4 mL(2.5 mL)AlCl₃时，OH^－在碱中已消耗完．此后再加AlCl₃，则进行下面反应：

　　6H₂O＋Al³⁺＋34Al(OH)₃↓

　　可知AlCl₃溶液刚超过2.5 mL就有沉淀生成．至符合原离子方程式Al³⁺＋3OH^－Al(OH)₃↓时，沉淀最多，即10/3 mL　AlCl₃加入后，沉淀达最大值．