题目内容

11．今有周期表前四周期的H、C、N、O、F、Mg、Cl、K、Ca、Ni、Br等十一种元素．
（1）C、N、O三种元素的第一电离能从小到大的顺序为：C、O、N
（2）N、O、F三种元素的电负性从小到大的顺序为：N、O、F
（3）MgO、CaO、KCl的熔点由低到高的顺序为：
（4）HF、HCl、HBr在相同压强下沸点由低到高的顺序为：HCl、HBr、HF
（5）Ni（CO）4（羰基镍）可用于制高纯镍粉及作催化剂等．
①镍位于周期表第四周期VIII族．
②Ni（CO）4中Ni与CO的C原子形成配位键．不考虑空间构型，Ni（CO）4的结构可用示意图表示为．

分析 （1）同一主族元素的第一电离能随着原子序数的增大而减小，同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，注意同一周期的第ⅡA元素的第一电离能大于第ⅢA族的，第ⅤA族的大于第ⅥA族的；
（2）同周期从左到右元素的电负性增大；
（3）离子晶体熔沸点与晶格能成正比，晶格能与离子半径成反比、与电荷成正比；
（4）HF分子间存在氢键沸点较高，相对分子质量越大，分子间作用力越大，沸点越高；
（5）①Ni的原子序数为28；
②Ni（CO）4中Ni与CO的C原子形成配位键，形成四面体结构．

解答 解：（1）C、N、O属于同一周期元素且原子序数依次减小，同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，但第ⅤA族的大于第ⅥA族的，所以其第一电离能大小顺序是C、O、N；
故答案为：C、O、N；
（2）同周期从左到右元素的电负性增大，则电负性从小到大的顺序为：N、O、F；
故答案为：N、O、F；
（3）离子晶体熔沸点与晶格能成正比，晶格能与离子半径成反比、与电荷成正比，镁离子、钙离子、氧离子电荷大于钾离子和氯离子，钾离子半径大于钙离子，钙离子大于镁离子，氯离子半径大于氧离子，所以晶格能由小到大的顺序是KCl、CaO、MgO，即熔点由低到高的顺序为KCl、CaO、MgO；
故答案为：KCl、CaO、MgO；
（4）HF分子间存在氢键沸点较高，相对分子质量越大，分子间作用力越大，沸点越高，则沸点由低到高的顺序为HCl、HBr、HF；
故答案为：HCl、HBr、HF；
（5）①Ni的原子序数为28，在周期表中位于第四周期、第VIII族；
故答案为：四VIII；
②Ni（CO）4中Ni与CO的C原子形成配位键，形成四面体结构，其结构图为；
故答案为：．

点评 本题是对物质结构的考查，涉及第一电离能、电负性、熔沸点比较、氢键、配合物等，掌握相关知识是解答关键，题目难度中等，侧重于考查学生对基础知识的应用能力．

练习册系列答案
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