题目内容

8．下列反应中，不属于四种基本反应类型的是（　　）
A．CuSO4+H2S═CuS↓+H2SO4B．4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
C．2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2D．Cu2（OH）2CO3═2CuO+CO2↑+H2O

分析 四种基本反应类型为化合、分解、置换、复分解反应，以此来解答．

解答 解：A．为复分解反应，故A不选；
B．为化合反应，故B不选；
C．反应物有两种、生成物有两种，且反应物有单质，生成物均为化合物，不属于四种基本反应类型，故C选；
D．为分解反应，故D不选；
故选C．

点评 本题考查化学反应的分类，为高频考点，把握物质类别与反应基本类型的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意四种基本类型的判断，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
4．金属材料在日常生活中必不可少，铁、铜等金属及其化合物用途非常广泛．
Ⅰ．实验室欲制备Cu（NO3）2 晶体，甲、乙两同学分别设计实验方案如下：
甲：Cu  $\stackrel{稀HNO_{3}}{→}$Cu（NO3）2     乙：Cu $\stackrel{O_{2}}{→}$CuO $\stackrel{稀HNO_{3}}{→}$Cu（NO3）2
（1）生成相同物质的量的Cu（NO3）2，消耗的HNO3的物质的量，甲＞乙 （填＞、＜、=）．从环保角度分析，乙同学的方案更合理．
（2）乙同学想利用制备Cu（NO3）2晶体配置400mL 0.5mol/L的Cu（NO3）2溶液，需要用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、量筒、500mL容量瓶、胶头滴管．
Ⅱ．现有一包红色粉末，某化学实验小组欲通过实验来探究是否由Cu、Fe2O3组成，过程如下：
（1）提出假设：
假设1．红色粉末是Cu和Fe2O3的混合物；
假设2．红色粉末是Fe2O3；
假设3．红色粉末是Cu．
（2）设计探究实验：取少量粉末放入足量稀硝酸中，在所得溶液中滴加KSCN试剂．
①若假设3成立，则实验现象是红色粉末全部溶解，溶液变为蓝色．
②为了探究假设1和假设2哪一组成立，继续向所得溶液加入足量的铁粉，若观察到现象为有红色固体析出则假设1成立．
③有同学提出，若混合物中Cu含量较少，可能加入铁粉后实验现象不明显．
查阅资料：Cu2+与足量氨水反应生成深蓝色溶液，Cu2++4NH3•H2O═Cu（NH3）42++4H2O．为进一步探究假设1和假设2哪一组成立，另取少量粉末加稀硝酸充分溶解后，再加入足量氨水，若假设1成立，则现象为产生红褐色沉淀，同时溶液呈深蓝色；若假设2成立，则现象为产生红褐色沉淀，同时溶液呈无色．
④另有同学认为用稀硫酸和KSCN试剂就能直接验证假设1、2、3哪个成立．请写出假设1成立时的实验操作及现象取少量粉末放入稀硫酸中，粉末部分溶解，在所得溶液中滴加KSCN试剂，溶液变为血红色．
Ⅲ．向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入150mL 4mol•L-1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24L NO（标况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现．若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物，所得到的铁的质量为14g．
5．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．100g质量分数为98%的浓硫酸中所含有的氧原子数为4NA
B．足量的Fe与6.72LCl2反应转移的电子数为0.6NA
C．密闭容器中1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数小于2NA
D．3g乙烷含有共用电子对为0.6NA
2．恒温恒容条件下，下列不能证明可逆反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）已达平衡状态的是（　　）
①单位时间内同时消耗了n mol N2和3n mol H2；
②一个N≡N键断裂的同时，有2个N-H键断裂；
③其他条件不变时，体系压强不再改变；
④反应体系中反应物和生成物的百分含量都不再改变；
⑤恒温恒容下时，密度不再改变；
⑥正反应速率v（H2）=1.2mol/（L•min），逆反应速率v（NH3）=0.8mol/（L•min）
⑦正反应放出的热量等于逆反应吸收的热量
⑧N2、H2、NH3的分子数之比为1：3：2．
A．③⑤⑥⑦B．③④⑥⑦C．①②⑤⑧D．①③⑤⑦
3．氰基丙烯酸酯在碱性条件下能快速聚合为，从而具有胶黏性，某种氰基丙烯酸酯（G）的合成路线如下：

已知：①A的相对分子量为58，氧元素质量分数为0.276，核磁共振氢谱显示为单峰
②
回答下列问题：
（1）A的化学名称为丙酮．
（2）B的结构简式为，
（3）B的核磁共振氢谱显示为2组峰，峰面积比为1：6；C中所含官能团的名称为碳碳双键、氰基 （填官能团名称）
（4）由C生成D的反应类型为取代反应．
（5）由D生成E的化学方程式为+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$+NaCl．
（6）G的同分异构体中，与G具有相同官能团且能发生银镜反应的共有8种．（不含立体异构）
13．中华人民共和国国家标准（GB27602011）规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25g•L-1．某兴趣小组用题图1装置（夹持装置略）收集某葡萄酒中SO2，并对含量进行测定．
（1）仪器B的名称是圆底烧瓶，水通入A的进口为b． 
（2）B中加入300.00mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，其化学方程式为SO2+H2O2=H2SO4．                     
（3）除去C中过量的H2O2，然后用0.090 0mol•L-1NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图2中的③；
若滴定终点时溶液的pH=8.8，则选择的指示剂为酚酞；达到滴定终点时的实验现象溶液由无色变为浅红色，且半分钟内红色不褪去；若用50mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积（填序号）④（①=10mL，②=40mL，③＜10mL，④＞40mL）．
（4）滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00mL，该葡萄酒中SO2含量为：0.24g•L-1．
（5）该测定结果比实际值偏高，分析原因并利用现有装置提出改进措施原因：盐酸易挥发；改进措施：用不挥发的强酸如硫酸代替盐酸（或用蒸馏水代替葡萄酒进行对比实验，扣除盐酸挥发的影响）．
20．下列关于有机物的叙述不正确的是（　　）
A．甲烷、甲苯、乙醇、乙酸都可以发生取代反应
B．可用浓溴水来区分乙醇和苯酚
C．乙酸乙酯在无机酸或碱存在时都能发生水解反应
D．能发生水解反应的有机物只有卤代烃和酯类
17．CaCO3与稀盐酸反应（放热反应）生成CO2的量与反应时间关系如图所示．下列结论不正确的是（　　）
A．反应在2～4min内平均反应速率最大
B．一段时间后，反应速率减小的原因是c（H+）减小
C．反应开始4min内温度对反应速率的影响比浓度大
D．反应在2～4min内生成CO2的平均反应速率为v（CO2）=0.06mol•L-1•s-1
18．化学与生活息息相关．下列说法正确的是（　　）
A．铝制容器可用于盛放稀硫酸
B．氯化铁溶液可用于制作印刷电路铜板
C．碳酸钡可用作医疗上的“钡餐”
D．氢氧化钠可用作治疗胃酸过多的药物

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