题目内容

12．下列叙述中正确的是（　　）
A．氯化铝溶液中加入过量氨水反应的实质是Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4
B．存在于污水中的细菌，常用投加明矾等电解质的方法进行处理
C．镁铝合金既可完全溶于过量盐酸又可完全溶于过量NaOH溶液
D．依据铝热反应原理，能发生反应2Al+3MgO═3Mg+Al2O3

分析 A．氯化铝溶液中加入过量氨水，反应生成氢氧化铝和氯化铵；
B．明矾溶液中的铝离子水解可以得到具有吸附性的氢氧化铝胶体，可以吸附悬浮杂质；
C．铝既可完全溶于过量盐酸又可完全溶于过量NaOH溶液，但是金属镁只和酸反应；
D．活泼金属能置换不活泼金属，铝热反应为铝置换出比铝不活泼的金属．

解答 解：A．氯化铝溶液中加入过量氨水反应生成氢氧化铝和氯化铵，离子反应为Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故A正确；
B．明矾溶液中的铝离子水解可以得到具有净水作用的氢氧化铝胶体，可吸附悬浮物，但是不会处理污水中的重金属离子，故B错误；
C．镁和盐酸反应但不和氢氧化钠溶液反应，铝既和盐酸反应又和氢氧化钠溶液反应，所以镁铝合金不能完全溶于氢氧化钠溶液，故C错误；
D．镁的活泼性大于铝，所以铝不能置换镁，且活泼金属采用电解的方法冶炼，故D错误；
故选A．

点评 本题涉及离子共存、金属的冶炼、金属的性质等知识点，难度不大，注意氢氧化铝易溶于强碱但不溶于弱碱，为易错点．

练习册系列答案
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2．磷及其化合物在生产、生活中有重要的用途．回答下列问题：
（1）直链聚磷酸是由n个磷酸分子通过分子间脱水形成的，常用于制取阻燃剂聚磷酸铵．
①写出磷酸主要的电离方程式：H3PO4?H2PO4-+H+．
②n越大，直链聚磷酸铵的水溶性越小（填“大”或“小”）．
（2）在碱性条件下，次磷酸盐可用于化学镀银，完成其反应的离子方程式．
□H2PO2-+□Ag++□6OH-═□PO43-+□Ag+□4H2O
 （3）由工业白磷 （含少量砷、铁、镁等） 制备高纯白磷 （ 熔点44℃，沸点280℃），主要生产流程如下如图1：

①除砷过程在75℃下进行，其合理的原因是acd（填字母）．
a．使白磷熔化，提高反应活性    b．降低白磷的毒性
c．温度不宜过高，防止硝酸分解  d．适当提高温度，增大反应速率
②生产过程在高纯氮气保护下进行，其目的是防止白磷被空气中氧气氧化．
③除砷过程中，合成洗涤剂起到乳化作用．
④硝酸氧化除砷时被还原为NO，写出砷转化为砷酸的化学方程式：3As+5HNO3+2H2O=3H3AsO4+5NO↑．氧化相同质量的砷，当转化为亚砷酸的量越多，消耗硝酸的量越少（填“多”或“少”）．
⑤某条件下，用一定量的硝酸处理一定量的工业白磷，砷的脱除率及磷的产率随硝酸质量分数的变化如图，砷的脱除率从a点到b点降低的原因是硝酸浓度大，氧化性强，有较多的硝酸用于氧化白磷，脱砷率低．
3．已知A是一种装饰品的主要成分，根据如图转化关系，回答下列问题．
（1）A用途光导纤维（任写一种），B是Na2SiO3，D是H2SiO3．
（2）写出化学方程式
①Na2CO3+SiO2 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑．
④H2SiO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2O+SiO2 ．
（3）写出离子方程式
②CO2+H2O+SiO32-═CO32-+H2SiO3↓．
③SiO2+2OH-═SiO32-+H2O．
⑤SiO32-+2H+═H2SiO3↓．
20．化学 与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是（　　）
A．光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济
B．铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性
C．用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染
D．制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金
7．为了测定某有机物X的结构，做如下实验：
①将该有机物完全燃烧，产物只有二氧化碳和水，元素组成分析发现，该物质中碳元素的质量分数为64.86%，氢元素的质量分数为13.51%；
②它的核磁共振氢谱有4组明显的吸收峰；
③它能与金属钠反应生成氢气．
试回答下列问题：
（1）有机物X的分子式为C3H8O；
（2）X的结构简式可能为CH3CH2CH2OH．
17．分子式为C6H10O4，且能与NaHCO3反应的只含一种官能团的有机物共有（不含立体异构）（　　）
A．7种B．8种C．9种D．10种
4．呋喃酚是生产呋喃丹、好安威等农药的主要中间体，是高附加值的精细化工产品．一种以邻氯苯酚（A）为主要原料合成呋喃酚（F）的流程如图：

回答下列问题：
（1）A 物质核磁共振氢谱共有5个峰，④的反应类型是取代反应，C和D中含有的相同官能团的名称是氯原子、碳碳双键．
（2）下列试剂中，能和D反应的有AB（填标号）．
A．溴水    B．酸性K2Cr2O7溶液     C．FeC12溶液      D．小苏打溶液
（3）写出反应①的化学方程式是（有机物用结构简式表示，下同）．
（4）有机物B可由异丁烷经三步反应合成：异丁烷$→_{1：1}^{Cl_{2}光照}$X$\stackrel{条件a}{→}$Y$→_{500℃}^{Cl_{2}}$有机物B，条件a为NaOH的乙醇溶液、加热，Y生成B的化学方程式为CH2=C（CH3）2+Cl2$\stackrel{500℃}{→}$CH2=C（CH3）CH2Cl+HCl．
1．雄黄（As4S4）和雌黄（As2S3）是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生．根据题意完成下列填空：
（1）As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体．若As2S3和SnCl2正好完全反应，As2S3和SnCl2的物质的量之比为1：1．
（2）上述反应中的氧化剂是As2S3，反应产生的气体可用NaOH溶液吸收．
（3）As2S3和HNO3有如下反应：As2S3+10H++10NO3-═2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O，若生成1.5mol S，则反应中转移电子的物质的量为5mol．被1molAs元素还原的硝酸的物质的量为2mol．
（4）若反应产物NO2与11.2L O2（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓HNO3，然后与过量的碳反应，所产生的CO2的量a（选填编号）．则（3）涉及的反应中生成的S的物质的量为0.6mol．
A．小于0.5mol      B．等于0.5mol      C．大于0.5mol      D．无法确定．
2．有Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0g，放入500mL某浓度的盐酸溶液中，混合物完全溶解，当再加入250mL 2.0mol/L的NaOH溶液时，得到的沉淀最多．上述盐酸溶液的浓度为（　　）
A．1mol/LB．2 mol/LC．0.5 mol/LD．1.5 mol/L

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