Question

下列各组顺序的排列不正确的是（　　）

• A、离子半径：F^-＞Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺
• B、热稳定性：HCl＞H₂S＞PH₃＞AsH₃
• C、酸性强弱：H₃AlO₃＜H₄SiO₄＜H₂CO₃＜H₃PO₄
• D、熔点：Rb＞K＞Na＞Li

Answer 1

考点：元素周期律的作用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：A．核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，半径越小；
B．元素的非金属性越强，对应的氢化物的稳定性越强；
C．根据元素非金属性以及物质的性质判断酸性强弱；
D．金属晶体中原子半径越小，金属键越强，熔点越高．

解答： 解：A．核外电子排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径：F^-＞Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺，故A正确；
B．非金属性Cl＞S＞P＞As，元素的非金属性越强，对应的氢化物的稳定性越强，则热稳定性：HCl＞H₂S＞PH₃＞AsH₃，故B正确；
C．非金属性P＞C＞Si＞Al，则酸性：H₃AlO₃＜H₄SiO₄＜H₂CO₃＜H₃PO₄，故C正确；
D．金属晶体中原子半径越小，金属键越强，熔点越高，原子半径：Rb＞K＞Na＞Li，则熔点：Rb＜K＜Na＜Li，故D错误．
故选D．

点评：本题综合考查元素周期律知识，为高考常见题型和高频考点，注意把握元素周期律的递变规律以及元素的性质与对应单质、化合物的性质的关系，难度不大．