题目内容

根据以下事实得出的判断一定正确的是
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A．A原子失去的电子比B原子的多，则A单质的还原性比B单质的强 
B．的电子层结构相同，则A原子的核电荷数比B原子的小
C．A盐的溶解度在同温下比B盐的大，则A盐溶液的溶质质量分数比B盐溶液的大
D．HA的酸性比HB的强，则在相同条件下等浓度的HA溶液pH比HB溶液的小
D
练习册系列答案
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甲、乙两种非金属：①甲比乙容易与H2化合；②甲原子能与乙阴离子发生置换反应；③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；④ 与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔、沸点比乙的低。能说明甲比乙的非金属性强的是
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A．只有④
B．只有⑤
C．①②③
D．①②③④⑤
A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物显碱性，且碱性B＞A；C和D两种元素对应的气态氢化物的稳定性C＞D，E是这五种元素中原子半径最小的，则它们的原子序数由小到大的顺序为
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A．B＜A＜C＜D＜E  
B．A＜E＜B＜C＜D
C．E＜B＜A＜C＜D  
D．B＜A＜D＜C＜E
原子序数从11依次增加到17，下列递变关系中错误的是  
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A．最外层电子数逐渐增大        
B．原子半径逐渐增大
C．最高正化合价逐渐增大       
D．从Si到Cl，最低负化合价从-4到-1
下列关于卤化氢的说法不正确的是
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A．卤素原子半径越大，氢化物越稳定      
B．卤素原子半径越大，氢化物越不稳定
C．卤素氢化物稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI
D．卤素单质与氢气越难反应，生成的氢化物越不稳定
某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4，这种元素的气态氢化物的化学式为
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A．HX
B．H2X
C．XH3
D．XH4
已知1~18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是
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A．离子的还原性：Y2-＞Z-
B．质子数：c＞b
C．氢化物的稳定性：H2Y＞HZ
D．原子半径：X＜W
下图为元素周期表中短周期的一部分，关于推断Y、Z、M的说法正确的是 
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A．气态氢化物的酸性强弱顺序：Y>Z>M ；气态氢化物稳定性顺序亦为：Y>Z>M    
B．离子半径：M－>Z2－>Y－
C．ZY2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构
D．三种元素中，Y是最强的非金属，且Y的最高价氧化物对应的水化物酸性最强；Y单质不能与水发生置换反应
下列各组中化合物性质的比较，不正确的是
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A．酸性：HClO4>HBrO4>HIO4
B．碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3
C．稳定性：PH3>H2S>HCl
D．非金属性：F>O>S

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