题目内容

用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 ( )

A．2．8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0．2NA

B．0．5molC3H8分子中所含C-H共价键数为2NA

C．标准状况下，22．4L乙醇完全燃烧所耗的氧气分子数为3NA

D．1mol碳正离子所含的电子数为11NA

 

A

【解析】

试题分析：A、乙烯和丙烯的最简式均是CH2，2．8g的混合气体中含0．2mol的CH2，所以C原子数为0．2NA，正确；B、0．5molC3H8分子中所含C-H共价键数为0．5mol×8=4 NA,错误；C、标准状况下，乙醇不为气体，所以物质的量无法计算，耗氧量无法计算，错误；D、1mol碳正离子所含的电子数为10NA，错误，答案选A。

考点：考查对阿伏伽德罗常数的理解应用

 

练习册系列答案
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下列解释事实的方程式不正确的是（ ）

A．测0.1mol/L氨水的pH为11：NH3·H2ONH4++OH-

B．将Na块放入水中，产生气体：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

C．用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2 Cu2++2Cl-

D．Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

 

质量分数为a%，物质的量浓度为c mol/L 的KOH溶液，蒸发溶剂，恢复到原来温度，若质量分数变为2a%，则物质的量浓度变为( )

A．大于2c mol/L B．等于2c mol/L

C．小于2c mol/L D．在c mol/L一2c mol/L之间

 

（1）下列各化合物中，属于同系物的是 ，

属于同分异构体的是 填入编号)

（2）系统命名法命名下列物质

 

 

25℃和101kPa时，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃8mL,与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了18mL，原混合烃中乙炔的体积分数为( )

A．12．5% B．25% C．50% D．75%

 

在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3∶2的化合物是( )

 

 

(8分) 硫酸镁在医疗上具有镇静、抗挛等功效。以菱镁矿（主要成分是MgCO3）为主要原料制备硫酸镁的方法如下：

（1）步骤②中发生反应的离子方程式为 。

（2）步骤④中调节pH=6.0~6.5的目的是 。

（3）步骤⑤的操作为

（4）已知酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如表所示：

pH

< 8.0

8.0 ~ 9.6

> 9.6

颜色

黄色

绿色

蓝色

25℃时，向Mg(OH)2的饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂，溶液所呈现的颜色为 [25℃时，Ksp[Mg(OH)2] =5.6×10-12]。

 

A、B、C、D、E都是元素周期表中的前20号元素，它们的原子序数依次递增。已知B、D两种元素原子的最外层电子数是最内层电子数的两倍，而C元素原子的最外层电子数等于B元素原子的核外电子数，E的价电子数为1．回答下列问题。

（1）画出C元素的原子结构示意图 。

（2）在1mol DC2中，有 mol D—C键。

（3）在化合物BC2的晶体中，每个BC2分子周围与它距离最近的BC2分子有 个。

（4）原子序数介于B、C之间的元素X和B、C都可与A形成10e-的化合物。则X、B、C的第一电离能顺序是 （填元素符号），三种10e-的化合物中沸点最低的 。

（5）已知高温下C和E元素形成的晶体呈立方体结构，晶体中元素C的化合价部分为0价，部分为－2价。如下图所示为C和E元素形成的晶体的一个晶胞(晶体中最小的重复单元)，则下列说法中正确的是 。

A．该晶体化学式为EC2（KO2），每个晶胞含有个4个E＋和4个C2-

B．晶体中每个E＋周围有8个C2-，每个C2-周围有8个E＋

C．晶体中与每个E＋距离最近的E＋有8个

D．晶体中，0价C与－2价C的数目比为3:1

E．C2-与N2互为等电子体

 

下列有关化学用语正确的是

A．次氯酸的结构式：H－Cl－O B．二氧化碳的比例模型：

C．甲基的电子式： D．纤维素的通式：(C6H12O6)n

 

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