题目内容
向200mL 6mol/L的盐酸中加入一定量的纯净CaCO3，产生气体的体积随时间的变化曲线如图所示（气体体积均在标准状况下测定）．请回答下列问题：（1）设OE段的反应速率为v1，EF段的反应速率为v2，FG段的反应速率为v3，则速率从大到小的顺序为
（2）为了减缓上述反应的速率，欲向该溶液中加入下列物质，你认为可行的是
A．蒸馏水 B．氯化钾固体 C．氯化钠溶液 D．浓盐酸 E．降低温度 F．减少CaCO3
（3）计算加入CaCO3的质量？（写出计算过程）
考点：化学反应速率的影响因素
专题：化学反应速率专题
分析：（1）单位时间内生成气体的体积越大，反应速率越大；
（2）减缓反应速率，应减小溶液的浓度；
（3）根据生成二氧化碳的体积计算二氧化碳的物质的量，根据反应方程式计算碳酸钙的物质的量，进而计算质量．
（2）减缓反应速率，应减小溶液的浓度；
（3）根据生成二氧化碳的体积计算二氧化碳的物质的量，根据反应方程式计算碳酸钙的物质的量，进而计算质量．
解答：
解：（1）从图象可知，单位时间内生成的气体EF段＞OE段＞FG段，单位时间内生成气体的体积越大，反应速率越大，则v2＞v1＞v3，故答案为：v2＞v1＞v3；
（2）A、加入蒸馏水，溶液的浓度减小，反应速率减小，故A正确；
B、氯化钾固体对溶液的浓度无影响，且KCl不参加反应，所以速率不变，故B错误；
C、加入氯化钠溶液，减小盐酸的浓度，反应速率减小，故C正确；
D、加入浓盐酸，盐酸的浓度增大，反应速率增大，故D错误；
E．降低温度，反应速率减小，故E正确；
F、减少CaCO3固体的量不会引起反应速率的变化，故F错误；
故答案为：ACE；
（3）当反应进行到4min时，生成气体的体积不变，说明碳酸钙完全反应，
则有：CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O，
100g 22.4L
x 5.60L
则有：x=
=25g，
答：加入CaCO3的质量为25g．
（2）A、加入蒸馏水，溶液的浓度减小，反应速率减小，故A正确；
B、氯化钾固体对溶液的浓度无影响，且KCl不参加反应，所以速率不变，故B错误；
C、加入氯化钠溶液，减小盐酸的浓度，反应速率减小，故C正确；
D、加入浓盐酸，盐酸的浓度增大，反应速率增大，故D错误；
E．降低温度，反应速率减小，故E正确；
F、减少CaCO3固体的量不会引起反应速率的变化，故F错误；
故答案为：ACE；
（3）当反应进行到4min时，生成气体的体积不变，说明碳酸钙完全反应，
则有：CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O，
100g 22.4L
x 5.60L
则有：x=
| 100×5.6L |
| 22.4L |
答：加入CaCO3的质量为25g．
点评：本题考查化学反应速率计算、比较以及影响因素的判断，题目难度不大，注意计算的方法和影响因素有哪些．
练习册系列答案
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