题目内容
(8分)某强碱性溶液中可能含有的离子是K＋、NH4＋、Al3＋、AlO2－、SO42－、SiO32－、CO32－、Cl－中的某几种离子，现进行如下实验：
①取少量的溶液用硝酸酸化后，加Ba(NO3)2溶液，无沉淀生成。
②另取少量溶液加入盐酸，其现象是：一段时间保持原样后，开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失。
（1）肯定不存在的离子是___________________________。
（2）写出步骤②中生成沉淀和气体的反应的离子方程式____________________；
（3）已知一定量的原溶液中加入5 mL 0.2 mol/L盐酸时，沉淀会完全消失，加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.187 g，则原溶液中是否含有Cl－？______(填“有”或“无”)。
（1） NH4＋、Al3＋、SO42－、SiO32－
（2）AlO2－＋H＋＋H2O==Al(OH)3↓、CO32－＋2H＋==H2O＋CO2↑；（3）有。
【解析】
试题分析：（1）在强碱性溶液中离子是NH4＋、Al3＋不能大量存在，①取少量的溶液用硝酸酸化后，加Ba(NO3)2溶液，无沉淀生成则在溶液中无SO42－、SiO32－。②另取少量溶液加入盐酸，其现象是：一段时间保持原样后，开始产生沉淀并逐渐增多，发生反应：AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓,则证明含有AlO2－；沉淀量基本不变后产生一种气体，则证明含有CO32－；发生反应：CO32－+2H+=CO2↑+H2O；最后沉淀逐渐减少至消失，发生反应：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；所以原溶液在肯定不存在的离子是NH4＋、Al3＋、SO42－、SiO32－；（2）步骤②中生成沉淀和气体的反应的离子方程式是AlO2－＋H＋＋H2O==Al(OH)3↓、CO32－＋2H＋==H2O＋CO2↑；（3）（HCl）=0．005 L ×0．2 mol/L=0．001mol；n(AgCl)= 0．187 g÷143． 5g/mol=0．0013mol>n（HCl），所以原溶液中含有Cl-。
考点：考查离子的检验、溶液成分的确定、离子方程式的书写的知识。
