Question

少量铁粉与lOOmL O．Olmol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率而不改变H₂的产量，可以使用如下方法中的（　　）
①加H₂0  
②加NaOH固体  
③滴入几滴浓盐酸  
④加CH₃COONa固体
⑤加入少量浓HN0₃  
⑥滴入几滴硫酸铜溶液  
⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）

Answer 1

分析：为了加快此反应速率而不改变H₂的产量，少量铁粉完全反应，则可增大氢离子浓度、构成原电池、升高温度等来加快反应速率，根据影响化学反应速率的因素来解答．

解答：解：①加H₂O，氢离子浓度减小，反应速率减慢，故错误；　
②加NaOH固体，氢离子浓度减小，反应速率减慢，故错误；
③滴入几滴浓盐酸，氢离子浓度增大，反应速率加快，故正确；　
④加CH₃COONa固体，生成醋酸，氢离子浓度减小，反应速率减慢，故错误；
⑤加入少量浓HN0₃，金属铁会和硝酸反应生成氮的氧化物气体，故错误；
⑥滴入几滴硫酸铜溶液，构成原电池，反应速率加快，但Fe少量，导致生成的氢气减少，故错误；
⑦升高温度（不考虑盐酸挥发），反应速率加快，故正确；
故选C．

点评：本题考查影响反应速率的因素，明确常见的温度、浓度、原电池对反应速率的影响即可解答，注意铁粉少量完全反应，生成的氢气由铁粉决定为解答的易错点，解答中易多选⑥，题目难度不大．