题目内容

下列有关化学实验的叙述中，不正确的是

A．用饱和食盐水替代水跟电石作用，可以有效控制产生乙炔的速率

B．重结晶法提纯苯甲酸时，为除去杂质和防止苯甲酸析出，应该趁热过滤

C．制备乙酸乙酯时，为除去乙酸乙酯中的乙酸，用氢氧化钠溶液收集产物

D．实验室制取乙烯并验证其性质时，将产生的气体通入到NaOH溶液中除去杂质

练习册系列答案
相关题目

（1）氯水具有多种性质，根据新制氯水分别与如图五种物质发生的反应填空（氯水足量）：写出对应的化学方程式

① b ；

② c ；

③ e ；

（2）能证明氯水具有漂白性的现象是 ；

（3）久置的氯水变为 （填成份），用化学反应方程式表示为 。

（4）实验室还可用高锰酸钾快速地制取氯气，反应的化学方程式如下：

填写字母2KMnO4＋16HCl(浓)=5Cl2↑＋2MnCl2＋2KCl＋8H2O

①请用双线桥标出该反应的电子转移方向和数目 。

②该反应中的氧化剂是 ，若消耗0.2 mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是 。

分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，某同学用下表所示形式对所学知识进行分类，其中甲与乙关系正确的是

选项

甲

乙

A．

电解质

BaSO4、NaHSO4、SO3

B．

弱电解质的电离

均分步电离

C．

化学平衡影响因素

温度、压强、浓度、催化剂等

D．

化学电源

一次电池、二次电池、燃料电池等

能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料。

（1）在25 ℃、101 kPa时，16 g CH4完全燃烧生成液态水时放出的热量是890．31 kJ，则CH4燃烧的热化学方程式是 。

（2）已知：C（s）+ O2（g） CO2（g） ΔH＝－437．3 kJ•mol－1

H2（g）+ O2（g） H2O（g） ΔH＝－285．8 kJ•mol－1

CO（g）+ O2（g） CO2（g） ΔH＝－283．0 kJ•mol－1

则煤的气化主要反应的热化学方程式是

C（s）+ H2O（g） CO（g）+ H2（g） ΔH＝ kJ•mol－1。

从氧化还原角度分析，下列反应中水的作用相同的是

① Na和H2O ② NO2和H2O ③ Cl2和H2O ④ Na2O2和H2O

A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④

用饱和氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体，正确的操作是

A．将FeCl3溶液滴入蒸馏水中即可

B．将FeCl3溶液滴入热水中，生成棕黄色液体即可

C．将FeCl3溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色沉淀即可

D．将FeCl3溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色液体即可

食物的选择与其酸碱性关系很大。下列食物中，属于酸性食物的是

A．柠檬 B．黄瓜 C．萝卜 D．鸡蛋

除去括号内杂质所用试剂和方法，正确的是 （ ）

A．苯（苯酚）浓溴水 过滤

B．乙烷（乙烯）通入氢气 催化加热

C．乙酸（乙醛）通入O2气 常温常压

D．乙酸乙酯（乙酸）饱和碳酸钠溶液 分液

已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如下图所示：

（1）则25℃时水的电离平衡曲线应为_________（填“A”或“B”），请说明理由 。

（2）25℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为__________.

（3）95℃时，若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是_________________.

（4）曲线B对应温度下，pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH=5.请分析其原因： 。

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网