题目内容

16．已知各破坏1mol N≡N键、H-H键和N-H键分别需要吸收的能量为946kJ、436kJ、391kJ．计算1mol N2（g）和3mol H2（g）完全转化为NH3（g）能量变化的理论值为放出92KJ热量．

分析 化学反应中，化学键断裂吸收能量，形成新化学键放出能量，根据方程式计算，反应热与化学计量数成正比，以此计算1mol N2（g）和3mol H2（g）完全转化为NH3（g）的反应热．

解答 解：拆1molH-H键、1molN≡N、1molN-H键分别需要吸收的能量为436kJ、946kJ、391kJ，在反应N2+3H2?2NH3中，断裂3mol H-H键，1mol N三N键共吸收的能量为：3×436kJ+946kJ=2254kJ，
生成2mol NH3，共形成6molN-H键，放出的能量为：6×391kJ=2346kJ，
吸收的能量少，放出的能量多，该反应为放热反应，
放出的热量为：2346kJ-2254kJ=92kJ，1mol N2（g）和3mol H2（g）完全转化为NH3（g）生成2mol NH3放出热量为92KJ，
故答案为：放出92KJ热量．

点评 本题考查反应热的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能量和计算能力的考查，题目难度不大，注意把握从键能的角度计算反应热的方法．

练习册系列答案
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3．朱自清先生在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里…月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影…”月光穿过薄雾所形成的美景仙境，其本质原因是（　　）
A．夜里的月色本身就很美
B．空气中的小水滴颗粒直径约为1nm-100nm
C．光线是一种胶体
D．雾是一种胶体，能产生丁达尔现象
7．乙酸丁酯是重要的化工原料，具有水果香味．实验室制备乙酸丁酯的反应、装置示意图和有关信息如下：
CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OH$?_{浓H_{2}SO_{4}}^{△}$ CH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O
乙酸正丁醇乙酸丁酯
熔点/℃16.6-89.5-73.5
沸点/℃117.9117126.0
密度/g•cm-31.10.800.88
（1）乙酸丁酯粗产品的制备
在干燥的50mL圆底烧瓶中，装入沸石，加入12.0mL正丁醇和16.0mL冰醋酸（过量），再加3～4滴浓硫酸．然后再安装分水器（作用：实验过程中不断分离除去反应生成的水）、冷凝管，然后小火加热．将烧瓶中反应后的混合物冷却与分水器的酯层合并．装置中冷水应从b（填“a”或“b”）口通入；通过分水器不断分离除去反应生成的水的目的是分离生成的水，使平衡正向移动，提高反应产率．
（2）乙酸丁酯的精制
将乙酸丁酯粗产品用如下的操作进行精制：①水洗、②蒸馏、③用无水MgSO4干燥、④用10%碳酸钠洗涤．
①正确的操作步骤是c（填标号）．
A．①②③④B．③①④②C．④①③②D．③④①②
②在乙酸丁酯的精制中，用10%碳酸钠洗涤的主要目的是除去产品中含有的乙酸、硫酸等杂质．
③在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后d（填标号）．
a．直接将乙酸丁酯从分液漏斗的上口倒出
b．直接将乙酸丁酯从分液漏斗的下口放出
c．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸丁酯从下口放出
d．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸丁酯从上口倒出
（3）计算产率
测量分水器内由乙酸与丁醇反应生成的水体积为1.8mL，假设在制取乙酸丁酯过程中反应物和生成物没有损失，且忽略副反应，乙酸丁酯的产率为77.1%．
4．过氧化氢（H2O2）有广泛的用途．工业上用电解硫酸氢铵水溶液的方法制备过氧化氢，其反应原理是：2NH4HSO4$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$（NH4）2S2O8+H2↑，
（NH4）2S2O8+2H2O═2NH4HSO4+H2O2．其流程如下：
回答下列问题：
（1）根据以上反应原理可知，电解硫酸氢铵溶液时，阴极的电极反应方程式是：
2H++2e-═H2↑．
（2）在上流程图中，采用减压蒸馏的原因是：过氧化氢不稳定，受热容易分解，减小气压，使液体沸点降低．
可循环利用的物质是NH4HSO4．
（3）过氧化氢具有的化学性质是ACD．
A．不稳定性     B．弱碱性    C．氧化性    D．还原性
（4）硫酸铜溶液中混有少量硫酸亚铁．在除去杂质的过程中，使用过氧化氢时反应的离子方程式是2 Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O．
（5）在硫酸的存在下，用过氧化氢与乙酸作用制备过氧乙酸（CH3COOOH）的化学方程式是：CH3COOH+H2O2$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$CH3COOOH+H2O．
11．硫酸亚铁晶体（FeSO4•7H2O）在医药上做补血剂，聚合硫酸铁[Fe2（OH）n（SO4）（3-$\frac{n}{2}$）]m是高效的水处理混凝剂，在实验窒以铁屑和稀硫酸为主要原料．制备它们的实验方案如下；
已知：所得聚合硫酸铁产品若能用于饮用水处理．需达到盐基度指际在8.0%～16.0%范围内．盐基度是指产品中n（OH-）、n（Fe3+） 的比值，即盐基度=n（OH-）/n（Fe3+）×100%
（1）操作1的名称是过滤．
（2）聚合硫酸铁的盐基度的测定：
①称取a g聚合硫酸铁产品溶于足量的盐酸中，溶液均分两等份．
②向一份中加入足量的铜片，充分反应后铜片减轻4.48g．
③向另一份中滴加足量的BaCl2溶液，得到干燥的沉淀46.6g．
则该产品的盐基度为14.3%（保留三位有效数字）．
1．硫代硫酸钠是一种重要的化工产品．某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3•5H2O）．
I．【查阅资料】
（1）Na2S2O3•5H2O是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成．
（2）向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3；所得产品常含有少量Na2SO3和Na2SO4．
（3）Na2SO3易被氧化；BaSO3难溶于水，可溶于稀HCl．
II．【制备产品】
实验装置如图所示（省略夹持装置）：

实验步骤：
（1）检查装置气密性，按图示加入试剂．
仪器a的名称是分液漏斗；E中的试剂是B（选填下列字母编号）．
A．稀H2SO4          B．NaOH溶液           C．饱和NaHSO3溶液
（2）先向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液，再向A中烧瓶滴加H2SO4．
（3）等Na2S和Na2CO3完全消耗后，结束反应．过滤C中混合物，滤液蒸发（填写操作名称）、结晶、过滤、洗涤、干燥，得到产品．
III．【探究与反思】
（1）为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整．（所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸馏水中选择）
取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，向沉淀中加入足量稀HCl，
若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4．
（2）为减少装置C中生成Na2SO4的量，在不改变原有装置的基础上对实验步骤（2）进行了改进，改进后的操作是先向A中烧瓶滴加浓硫酸，产生的气体将装置中的空气排尽后，再向C中烧瓶加入硫化钠和碳酸钠的混合溶液；防止Na2SO3被空气中的氧气氧化
（3）Na2S2O3•5H2O的溶液度随温度升高显著增大，所得产品通过重结晶方法提纯．
（4）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制备Fe2O3．方法为：
①用稀盐酸浸取炉渣，过滤．
②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3．
a．除去Al3+的离子方程式是Al3++4OH-=2H2O+AlO2-．
b．选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO．
提供的试剂：稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水所选试剂为稀硫酸、KMnO4溶液．
8．某学生课外活动小组模拟呼吸面具中的反应原理，设计用下图所示的仪器来制取氧气并测量氧气的体积．图中量气装置E由甲、乙两根玻璃管组成，它们由橡皮管连通，并装入适量水．甲管有刻度（0～50mL）供量气用，乙管可上下移动调节液面高低．
实验可供选用的药品还有：稀硫酸、稀盐酸、过氧化钠、碳酸钠、大理石、水．
请回答下列问题：

（1）图中各装置接口连接顺序是（填各接口的编号）：⑤→③→④→⑥→⑦→②→①→⑧．
（2）装置C中放入的反应物是大理石和盐酸（填化学式）．
（3）装置B的作用是吸收CO2中混有的HCl．
（4）为了较准确测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性之外，在读反应前后甲管中液面的读数求其差值的过程中，应注意A、B、C （填字母编号）．
A．视线与凹液面最低处相平
B．等待气体恢复常温才读数
C．读数时应上下移动乙管，使甲、乙两管液面相平
D．读数时不一定使甲、乙两管液面相平．
5．已知4NH3+5O2?4NO+6H2O，若反应速率分别用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，正确的关系是（　　）
A．4 v（NH3）=5v（O2）B．5v（O2）=6v（H2O）C．4v（NH3）=6 v（H2O）D．4v（O2）=5 v（NO）
6．现有下列10种物质：①H2O、②空气、③Mg、④CaO、⑤H2SO4、⑥Ca（OH）2、⑦CuSO4•5H2O、⑧碘酒、⑨C2H5OH、⑩NaHCO3．（将序号填在相应的空格内）
其中，属于氧化物的是①④；属于酸的是⑤；属于碱的是⑥；属于盐的是⑦⑩．

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