题目内容

19．向硫酸酸化的Fe（ NO3）3溶液中逐渐通入H2S气体，可能发生反应的离子方程式正确的是（　　）
①S2-+2N03-+4H+═2NO2+S+2H2O
②2Fe3++H2S═2Fe2++S+2H+
③Fe3++3NO3-+5H2S+2H+═3NO+5S+Fe2++6H2O
④Fe3++7NO3-+10H2S+8H+═7NO+10S+Fe2++14H2O
⑤Fe3++5NO3-+8H2S+4H+═5NO+8S+Fe2++10H2O．
A．②③⑤B．③④⑤C．②④⑤D．①②③

分析 酸性溶液中，氧化性HNO3＞Fe3+，硫化氢不足，硝酸根离子氧化硫化氢；硫化氢足量，则Fe（NO3）3完全反应，以此来解答．

解答 解：酸性溶液中，氧化性HNO3＞Fe3+，硫化氢不足，硝酸根离子氧化硫化氢，由电子、电荷守恒可知，离子反应为3H2S+2NO3-+2H+=2NO↑+3S↓+4H2O，故①错误，
硫化氢足量，则Fe（NO3）3完全反应，由电子、电荷守恒可知，离子反应为Fe3++3NO3-+5H2S+2H+=3NO↑+5S↓+Fe2++6H2O，故③正确，
当硫化氢将硝酸根全部还原后，再通入硫化氢发生离子反应为2Fe3++H2S═2Fe2++S+2H+，故②正确；
当硝酸根离子全部反应，而铁离子部分反应，如铁离子与硝酸根离子的物质的量之比为：1：5时，离子方程式为：Fe3++5NO3-+8H2S+4H+═5NO+8S+Fe2++10H2O，故⑤正确；
而Fe3++7NO3-+10H2S+8H+═7NO+10S+Fe2++14H2O中也是亚铁离子部分反应，但得失电子不守恒，故④错误；
综上所述②③⑤正确，
故选A．

点评 本题考查离子反应的书写，为高频考点，把握发生的化学反应及电子守恒为解答的关键，侧重氧化还原反应的离子反应考查，注意氧化性的强弱及反应的先后顺序，题目难度中等．

练习册系列答案
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9．苯甲酸甲酯是一种重要的工业原料，某化学小组采用如图1装置，以苯甲酸、甲醇为原料制取苯甲酸甲酯．有关物质的物理性质见如表所示：
苯甲酸甲醇苯甲酸甲酯
熔点/℃122.4-97-12.3
沸点/℃24964.3199.6
密度/g．cm-31.26590.7921.0888
水溶性微溶互溶不溶

Ⅰ．合成苯甲酸甲酯粗产品
在圆底烧瓶中加入0.1mol苯甲酸和0.4mol 甲醇，再小心加入 3mL浓硫酸，混匀后，投入几粒沸石，小心加热使反应完全，得苯甲酸甲酯粗产品．
（1）甲装置的作用是：冷凝回流；冷却水从b（填“a”或“b”）口进入．
（2）化学小组在实验中用过量的反应物甲醇，其理由是该合成反应是可逆反应，甲醇比苯甲酸价廉，且甲醇沸点低，易损失，增加甲醇投料量提高产率或苯甲酸的转化率．
Ⅱ．粗产品的精制
苯甲酸甲酯粗产品中往往含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等，现拟用如图2流程进行精制．
（3）试剂1可以是B（填编号），作用是洗去苯甲酸甲酯中过量的酸；
A．稀硫酸          B．碳酸钠溶液           C．乙醇
（4）操作2中，收集产品时，控制的温度应在199.6℃；
（5）实验制得的苯甲酸甲酯精品质量为10g，则苯甲酸的转化率为73.5%；
（6）本实验制得的苯甲酸甲酯的产量低于理论产量，可能的原因是C（填编号）．
A．蒸馏时从100℃开始收集产品    B．甲醇用量多了   C．制备粗品时苯甲酸被蒸出．
10．下列各组物质，前者逐滴滴加（或逐渐通入）到后者中直至过量，没有出现“先有白色沉淀，后来沉淀又完全消失”现象的是（　　）
A．盐酸滴入NaAlO2溶液中B．CO2气体通入漂白粉溶液中
C．NaOH溶液滴入AlCl3溶液中D．Ba（OH）2溶液滴入Al2（SO4）3溶液中
7．我国女药学家屠呦呦作为抗疟新药青蒿素的第一发明人荣获2015年诺贝尔生理学或医学奖．青蒿素的结构如图所示，下列关于青蒿素的说法错误的是（　　）
A．青蒿素的化学式为C15H22O5
B．青蒿素易溶于苯，难溶于水
C．青蒿素可与NaOH溶液发生水解反应
D．青蒿素的同分异构体不可能有芳香族化合物
14．下列元素中，原子最外层电子数与其电子层数相同的有（　　）
A．HB．NaC．AlD．Si
4．硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2]是分析化学中的重要试剂．
[查阅资料]隔绝空气加热至500℃时硫酸亚铁能完全分解，分解产物中含有铁氧化物、硫氧化物、氨气和水蒸气等．
[实验探究]某化学小组选用如图所示部分装置迸行实验（夹持装备略）
实验I验证分解产物中含有氨气和水蒸气，并探究残留固体成分．

（1）所选用装置的正确连接顺序为ACBD（填装置的字母序号）．
（2）证明有水蒸气生成的实验现象为C中无水硫酸铜变蓝色．
（3）证明有氨气生成的实验现象为D中溶液变红色．
（4）A中固体完全分解后变为红棕色粉末，设计实验证明A中残留固体仅为Fe2O3，而不含FeO或Fe3O4：取少量A中残留固体加入适量稀硫酸使其完全溶解，向溶液中滴加少量酸性高锰酸钾溶液，若高锰酸钾溶液不褪色，则残留固体是Fe2O3而不含FeO和Fe3O4．
实验Ⅱ乙同学为探究分解产物中的硫氰化物，连接装置A-E-F-B进行实验．
（5）实验过程中观察到：E中没有明显现象，F中溶液褪色，据此得出的结论是分解产物中有SO2没有SO3．
（6）B的作用是吸收SO2防止污染空气．
（7）实验证明（NH4）2Fe（SO4）2受热分解除上述产物外，还有N2产生，写出A中反应的化学方程式2（NH4）2Fe（SO4）2$\frac{\underline{\;500℃\;}}{\;}$Fe2O3+4SO2↑+2NH3↑+N2↑+5H2O．
11．X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素．X的原子半径在短周期主族元素中最大，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m-n，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2：1．下列叙述正确的是（　　）
A．原子半径由大判小的顺序；Z＞R＞Y＞W
B．X与Y形成化合物中一定含有离子键，可能含有共价键
C．Y的氢化物比R的氢化物稳定，但Y的氢化物比R的氢化物熔沸点低
D．RY2、WY2通入BaCl2溶液中均有白色沉淀生成．
12．常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：①2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O，②2Fe3++H2O2═2Fe2++O2↑+2H+．下列说法不正确的是（　　）
A．由反应①知H2O2的氧化性比Fe3+强，由反应②知H2O2的还原性比Fe2+强
B．在反应①、②中H2O2均作氧化剂被还原
C．在H2O2分解过程中，Fe2+和Fe3+的总量保持不变
D．H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+
13．从铝土矿（成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质）中提取氧化铝的工艺流程如图

则回答下列问题：
（1）操作1的名称为过滤，用到的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外，还需漏斗；
（2）沉淀C的成分为Fe（OH）3、Mg（OH）2（写化学式）；
（3）设计最简实验证明滤液D中Fe3+已沉淀完全（写出操作、现象及结论，试剂任选）：取2mL滤液D于试管中，再向其中加入2滴KSCN溶液，溶液无血红色出现，则证明Fe3+已沉淀完全．
（4）滤液E中的主要溶质的化学式为NaCl、NaHCO3；
（5）写出步骤⑤的化学方程式2Al2O3$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Al+3O2↑．

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