题目内容

7．下列实验操作能达到目的是（　　）
实验目的实验操作
A制备Fe（OH）3胶体将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中
B配制氯化铁溶液将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释
C确定Na2SO3样品是否部分被氧化取样于试管中，加入稀硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀生成
D检验乙醇发生消去反应生成
乙烯		将生成的气体直接通入盛有酸性高锰酸钾溶液的试剂瓶，观察溶液是否褪色
A．AB．BC．CD．D

分析 A．NaOH浓溶液滴加到热饱和FeCl3溶液中，发生复分解反应生成沉淀；
B．铁离子易水解，在浓盐酸中配制可以抑制铁离子的水解；
C．稀硝酸能够氧化亚硫酸根离子，不能用稀硝酸酸化；
D．挥发出来的乙醇也能够使酸性高锰酸钾溶液褪色，干扰了检验结果．

解答 解：A．NaOH浓溶液滴加到热饱和FeCl3溶液中，发生复分解反应生成Fe（OH）3沉淀，应在沸水中滴加氯化铁溶液制备胶体，故A错误；
B．盐酸可抑制铁离子的水解，则配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释，故B正确；
C．取样于试管中加入稀硝酸酸化，稀硝酸能够氧化Na2SO3，干扰了检验结果，应该用稀盐酸酸化，故C错误；
D．检验乙醇发生消去反应生成的乙烯，应该先用水除去乙烯中混有的乙醇，然后将生成的气体通入盛有酸性高锰酸钾溶液的试剂瓶，观察溶液是否褪色，否则乙醇干扰了检验结果，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了化学实验方案的评价，题目难度中等，涉及盐的水解原理、胶体制备、离子检验等知识，明确常见化学实验基本操作方法即可答，试题有利于提高学生的分析能力及化学实验能力．

练习册系列答案
相关题目
17．下列叙述正确的是（　　）
A．水的相对分子质量为18g/mol
B．一个水分子的质量为18g
C．1mol水的质量是18g
D．1mol水中含有2个氢原子和1个氧原子
18．在aXn-和bYm+两种简单离子，且X、Y均为短周期元素，已知Xn-比Ym+多2个电子层，下列关系和说法正确的是（　　）
A．X只能是第三周期元素B．a-b+n+m的和只可能等于10
C．b一定等于1D．Y可能是第二周期元素
15．乙醇是一种重要的有机化工原料，它可以用玉米、薯类等为原料发酵、蒸馏制成．乙醇和汽油经加工处理形成的车用燃料即乙醇汽油．
结合有关知识，回答下列问题：
（1）乙醇分子中的官能团是-OH（或羟基）．
（2）在试管里加入2mL乙醇．把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精外焰中加热，使铜丝表面生成一薄层黑色的氧化铜，立即把它插入盛有乙醇的试管里（如图），取出铜丝，可以观察到铜丝表面变红，发生的化学反应方程式是2C2H5OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
（3）乙醇汽油作为一种新型车用燃料，符合我国的能源战略，推广使用乙醇汽油的好处是（写出一条即可）节约化石燃料，减少污染，写出乙醇完全燃烧的方程式C2H5OH+3O2$\stackrel{点燃}{→}$2CO2+3H2O．
（4）对于司机酒后驾车，可对其呼出的气体进行检验而查出，所利用的化学反应如下：
2CrO3（红色+3C2H5OH+3H2SO4=Cr（SO4）3（绿色）+3CH3CHO+6H2O被检测的气体成分是C2H5OH，上述反应中的氧化剂是CrO3，还原剂是C2H5OH．
（5）用乙烯制备乙醇的化学方程式CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2OH，反应类型属于加成反应．
2．下列关于元素性质的有关叙述中不正确的是（　　）
A．S、Cl、O、F的原子半径依次减小
B．Na、Mg、Al、Si的失电子能力依次增强
C．C、N、O、F的气态氢化物的稳定性依次增强
D．Si、P、S、Cl的最高价含氧酸的酸性依次增强
12．四种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，可形成简单离子W2-、X+、Y3+、Z2-．下列说法不正确的是（　　）
A．Y单质能溶于X元素的最高价氧化物的水化物
B．W2能与H2Z发生置换反应
C．离子半径由大到小：Z2-＞X+＞Y3+＞W2-
D．W、X形成两种离子化合物，阴、阳离子个数比一定是1：2
19．电化学在化学实验、工业生产和生活中都有重要应用．下列说法正确的是（　　）
A．实验室利用锌片和稀硫酸制H2时，在稀硫酸中滴加MgSO4溶液可以加快反应速率
B．将反应2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2设计为原电池，正极反应为Cu-2e-═Cu2+
C．利用电解法除去酸性废水中的CN-离子，CN-在阳极被还原为N2和CO2
D．利用电解法精炼铜，原粗铜中的杂质有以离子形式被除去，也有以单质形式被除去
16．从古至今，铁及其化合物在人类生产生活中的作用发生了巨大变化．
（1）古代中国四大发明之一的指南针是由天然磁石制成的，其主要成分是c（填字母序号）．
a．Fe       b．FeO      c．Fe3O4      d．Fe2O3
（2）硫酸渣的主要化学成分为：SiO2约45%，Fe2O3约40%，Al2O3约10%，MgO约  5%．用该废渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如图1（部分操作和条件略）：

回答下列问题：
①在步骤i中产生的有毒气体可能有CO、SO2等．
②在步骤iii操作中，要除去的离子之一为Al3+．若常温时Ksp[Al（OH）3]=1.0×10-32，此时理论上将Al3+沉淀完全，则溶液的pH为5．
③步骤iv中，生成FeCO3的离子方程式是Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O．
（3）氯化铁溶液称为化学试剂中的“多面手”，向氯化铜和氯化铁的混合溶液中加入氧化铜粉末会产生新的沉淀，写出该沉淀的化学式Fe（OH）3．请用平
衡移动的原理，结合必要的离子方程式，对此现象作出解释：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，加入CuO与H+反应生成Cu2+和H2O，降低了H+浓度，使得水解平衡正向移动，生成Fe（OH）3沉淀．
（4）①古老而神奇的蓝色染料普鲁士蓝的合成方法如图2：复分解反应ii的离子方程式是3[Fe（CN）6]4-+4Fe3+=Fe4[Fe（CN）6]3↓．
②如今基于普鲁士蓝合成原理可检测食品中CN-，方案如图3：若试纸变蓝则证明食品中含有CN-，请解释检测时试纸中FeSO4的作用：碱性条件下，Fe2+与CN-结合生成[Fe（CN）6]4-；Fe2+被空气中O2氧化生成Fe3+；[Fe（CN）6]4-与Fe3+反应生成普鲁士蓝使试纸显蓝色．
1．下列叙述不正确的是（　　）
A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮的表面逐渐变暗，发生的反应为2Na+O2═Na2O2
B．单质钠具有很强的还原性，钠离子具有很弱的氧化性
C．Na着火时不能用水灭火，可用细沙覆盖灭火
D．将少量Na投入到CuSO4溶液中，既有沉淀生成又有气体放出

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