题目内容
表示正反应是吸热反应的图像是
可逆反应A+B(s)C达到平衡后，无论加压或降温，A的转化率都增大，则下列结论正确的
A、A为固体，C为气体，正反应为放热反应
B、A为气体，C为固体，正反应为吸热反应
C、A为气体，C为固体，正反应为放热反应
D、A、C均为气体，正反应为吸热反应
分离碘水中的单质碘．可用到的实脸基本操作是
A．蒸发、萃取与分液 B．萃取、分液、蒸馏
C．萃取、分液、过滤 D．蒸发、结晶、过滤
对已经达到化学平衡的下列反应2X(g)+Y(g)2Z(g)，减小压强时，对反应产生的影响是
A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动
B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动
C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动
D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动
在36g碳不完全燃烧所得气体中，CO占1/3体积，CO2占2/3体积，且
C(s)+1/2(g)=CO(g) △H=－110.5kJ/mol
CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H=－283kJ/mol
与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是
A．172.5kJ B．1149kJ C．283kJ D．517.5kJ
为探究CCl4对碘水中碘单质的萃取率，某同学利用KI溶液自制碘水后，再用CCl4对该碘水中碘单质进行萃取，最后提纯I2的CCl4溶液中的I2用于计算萃取率。
（1）用KI固体配制250ml 1mol/L KI溶液，其正确的操作顺序是______________
A.用30ml水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用天平准确称取所需的KI的质量，加入少量水，(约30ml)，用玻璃棒慢慢搅拌，使其充分溶解
C．将以冷却的KI溶液沿玻璃棒注入250ml的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
E.改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切
F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1—2cm处
（2）用KI固体配制250ml1mol/LKI溶液，需要_______________gKI
（3）下列配制的溶液浓度偏高的是______________
A．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水
B．加蒸馏水时不慎超过了刻度线
C．定容时俯视刻度线
D．向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面
（4）向上述所得KI溶液通入足量Cl2充分发生反应：2KI+Cl2═I2+2KCl得到I2的水溶液，再向其中加入CCl4萃取I2。待液体分层后下层溶液为 ___________色。得到下层溶液的操作是______________。
丙酮(C3H6O )通常是无色液体，易溶于水，密度小于1g·mL-1,沸点约为55℃。要从水与丙酮的混合物中将丙酮分离出来，你认为下列方法中最为合理的是
A．分液 B．蒸馏 C．过滤 D．蒸发
下列物质的制备方法正确的是
A．氯化铝溶液和硫化钠溶液反应制备Al2S3
B．用镁粉和空气反应制备Mg3N2
C．用铝粉和MnO2制得锰
D．用电解熔融氯化铝的方法制得单质铝
已知阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是（ ）
① 标准状况下，22.4 L CHCl3中含有的氧原子数目为3 NA
② 14 g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3 NA
③ 0.1 mol/L的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1 NA
④ 1 mol NaHSO4晶体中含有的离子总数为3 NA
⑤ 标准状况下，NO和O2 各11.2 L混合，所得混合气体的分子总数为0.75 NA
⑥ 1 L 1 mol/L FeCl3完全水解生成NA个胶体粒子
⑦ 101 kPa、4℃时18 mL水和202 kPa、27℃时32 g O2所含分子数均为NA
⑧ 常温常压下，4.9 L的CO、O2、CO2混合气体含分子数共0.2 NA
A．只有①③⑦ B．除①⑧外 C．除⑥外 D．只有②⑦⑧
C达到平衡后，无论加压或降温，A的转化率都增大，则下列结论正确的
2Z(g)，减小压强时，对反应产生的影响是