题目内容
氮化钠和氢化钠都是离子化合物，与水反应的化学方程式(未配平)如下：Na3N+H2O→NaOH+NH3，NaH+H2O→NaOH+H2。有关它们的叙述
①离子半径：Na+>N3->H+； ②与水反应都是氧化还原反应； ③与水反应后的溶液都显碱性；
④与盐酸反应都只生成一种盐； ⑤两种化合物中的阴阳离子均具有相同的电子层结构。
其中正确的是
- A.②③④⑤
- B.①③⑤
- C.②④
- D.③
D
试题分析：核外电子排布相同的微粒，其微粒半径随原子序数的增大而减小，即离子半径是Na＋＜N3－，①不正确；氮化钠和水的反应不是氧化还原反应，②不正确；氮化钠和盐酸反应生成两种盐即氯化钠和氯化铵，④不正确；H－是2电子的稳定结构，而钠离子是10电子稳定结构，⑤不正确，所以正确的答案选D。
考点：考查微粒半径半径、氧化还原反应的判断以及核外电子的排布等
点评：微粒半径的半径大小比较一般遵循元素周期律，但对于核外电子排布相同的微粒，则是依据原子序数判断的，即原子序数越大，其离子半径反而是越小的，据此可以进行有关判断。而氧化还原反应的判断主要是依据化合价的变化。
试题分析：核外电子排布相同的微粒，其微粒半径随原子序数的增大而减小，即离子半径是Na＋＜N3－，①不正确；氮化钠和水的反应不是氧化还原反应，②不正确；氮化钠和盐酸反应生成两种盐即氯化钠和氯化铵，④不正确；H－是2电子的稳定结构，而钠离子是10电子稳定结构，⑤不正确，所以正确的答案选D。
考点：考查微粒半径半径、氧化还原反应的判断以及核外电子的排布等
点评：微粒半径的半径大小比较一般遵循元素周期律，但对于核外电子排布相同的微粒，则是依据原子序数判断的，即原子序数越大，其离子半径反而是越小的，据此可以进行有关判断。而氧化还原反应的判断主要是依据化合价的变化。
练习册系列答案
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氮化钠和氢化钠都是离子化合物，有关它们的叙述
①原子半径：rNa＞rN＞rH
②离子半径：rNa+＞rN3-＞rH-
③与水反应都是氧化-还原反应
④水溶液都显碱性
⑤与盐酸反应都只生成NaCl
⑥氢化钠晶体结构与氯化钠晶体相同，与钠离子距离最近的钠离子共有12个
其中正确的是（ ）
①原子半径：rNa＞rN＞rH
②离子半径：rNa+＞rN3-＞rH-
③与水反应都是氧化-还原反应
④水溶液都显碱性
⑤与盐酸反应都只生成NaCl
⑥氢化钠晶体结构与氯化钠晶体相同，与钠离子距离最近的钠离子共有12个
其中正确的是（ ）
| A、全都正确 | B、①④⑥ | C、①④⑤ | D、②③⑤ |
氮化钠和氢化钠分别与水反应的化学方程式如下：①Na3N+3H2O═3NaOH+NH3②NaH+H2O═NaOH+H2↑有关Na3N和NaH的叙述正确的是（ ）
| A、离子半径：Na+＞N3-＞H- | B、反应①是氧化还原反应 | C、与盐酸反应都只生成一种盐 | D、1mol NaH反应时，转移1mol e- |