题目内容

38.4 g铜跟140 mL一定浓度的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集气体22.4 L(标准状况)。向反应后的溶液中加入V mL a mol·L-1的氢氧化钠溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化为沉淀。则原硝酸溶液的浓度为多少。

解析：分析可知，当溶液中的Cu2+全部转化为沉淀，则沉淀完全后，溶液中的溶质应为NaNO3，则原硝酸溶液中所含溶质的物质的量应为NaNO3和放出的两种气体的物质的量之和。即：

c（HNO3）=。

答案：c（HNO3）=


练习册系列答案
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已知Cu和HNO3可以发生如下反应：

Cu＋4HNO3(浓)Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O、3Cu＋8HNO3(稀)3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O

已知22.4 g铜与140 mL一定浓度的硝酸恰好完全反应，产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2 L．试求：

(1)标准状况下NO和NO2的体积分别是多少？

(2)待产生的气体全部释放后，向溶液中加入2 mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化为沉淀，所需NaOH溶液的体积是多少？

6.4 g铜跟60 mL 8mol/L的硝酸充分反应，硝酸的还原产物有NO、NO2。铜完全溶解后，测得溶液中H＋的物质的量为n mol，此时溶液中所含NO3-的物质的量为     (　　)

A、(n＋0.2) mol         B、(n＋0.4) mol         C、0.28 mol            D、0.31 mol

 

6.4 g铜跟60 mL 8mol/L的硝酸充分反应，硝酸的还原产物有NO、NO2。铜完全溶解后，测得溶液中H+的物质的量为n mol，此时溶液中所含NO3-的物质的量为


  1. A.
    (n+0.2) mol
  2. B.
    (n+0.4) mol
  3. C.
    0.28 mol
  4. D.
    0.31 mol

6.4 g铜跟60 mL 8mol/L的硝酸充分反应，硝酸的还原产物有NO、NO2。铜完全溶解后，测得溶液中H＋的物质的量为n mol，此时溶液中所含NO3-的物质的量为     (　　)

A、(n＋0.2)mol         B、(n＋0.4)mol         C、0.28mol            D、0.31 mol

 

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