Question

用CO还原赤铁矿可得到一种具有银白色金属光泽的单质A，A在纯氧中燃烧可得到一种黑色固体B，将A投入到稀盐酸溶液中，可产生一种可燃性气体C，将A投入硫酸铜溶液中，生成一种红色固体D．
（1）写出A、B、C、D的名称：
A

铁

，B

四氧化三铁

，C

氢气

，D

铜

．
（2）写出各步反应的化学方程式：
①

2Fe₂O₃+3CO

高温  .

2Fe+3CO₂

，②

3Fe+2O₂

点燃  .

Fe₃O₄

，

不填

③

Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑

，④

Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu

．

Answer 1

分析：一氧化碳还原氧化铁生成二氧化碳和金属铁，铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，金属铁可以和硫酸铜发生置换反应．

解答：解：（1）一氧化碳还原氧化铁生成二氧化碳和金属铁，故A是金属铁，铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，即B是四氧化三铁，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，所以C是氢气，金属铁可以和硫酸铜发生置换反应，生成硫酸亚铁和金属铜，故D是金属铜．
故答案为：铁；四氧化三铁；氢气；铜．
（2）①一氧化碳还原氧化铁生成二氧化碳和金属铁，即2Fe₂O₃+3CO

高温  .

2Fe+3CO₂，故答案为：2Fe₂O₃+3CO

高温  .

2Fe+3CO₂；
②铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，即3Fe+2O₂

点燃  .

Fe₃O₄，故答案为：3Fe+2O₂

点燃  .

Fe₃O₄；
③铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，即Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑，故答案为：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；
④金属铁可以和硫酸铜发生置换反应，生成硫酸亚铁和金属铜，即Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu，故答案为：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu．

点评：本题考查学生金属铁以及化合物的性质，注意知识的积累是解题的关键，难度不大．