题目内容
如图，通电5min后，电极5质量增加2.16g，回答：（1）电源：a是
（2）电池电极反应，电极1：
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：通电5min后，电极5质量增加2.16g，说明电极5是阴极，得电子析出金属单质，所以a是电源的负极，b是电源的正极．
则1、3、5为阴极，发生还原反应，2、4、6发生氧化反应，结合离子放电顺序解答该题．
则1、3、5为阴极，发生还原反应，2、4、6发生氧化反应，结合离子放电顺序解答该题．
解答：
解：通电5min后，电极5质量增加2.16g，说明电极5是阴极，得电子析出金属单质，所以a是电源的负极，b是电源的正极．
（1）a为负极，A池为电解食盐水装置，1发生还原反应生成氢气，2发生氧化反应生成氯气，发生2Cl--2e-=Cl2↑，使湿润KI淀粉试纸变蓝；B池中4为阳极，发生氧化反应，电解方程式为2CuSO4+2H2O
2Cu+O2↑+2H2SO4，则溶液pH减小，
故答案为：负；2；4；减小；
（2）1为阴极，发生反应反应，电极方程式为2H++2e-=H2↑，4为阳极，发生氧化反应，电极方程式为4OH--4e-=2H2O+O2↑，
故答案为：2H++2e-=H2↑；4OH--4e-=2H2O+O2↑．
（1）a为负极，A池为电解食盐水装置，1发生还原反应生成氢气，2发生氧化反应生成氯气，发生2Cl--2e-=Cl2↑，使湿润KI淀粉试纸变蓝；B池中4为阳极，发生氧化反应，电解方程式为2CuSO4+2H2O
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故答案为：负；2；4；减小；
（2）1为阴极，发生反应反应，电极方程式为2H++2e-=H2↑，4为阳极，发生氧化反应，电极方程式为4OH--4e-=2H2O+O2↑，
故答案为：2H++2e-=H2↑；4OH--4e-=2H2O+O2↑．
点评：本题考查电解知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握电极方程式的书写，根据电极反应现象判断电源的正负极为解答该题的关键，难度不大．
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