Question

现有四种基态原子的电子排布式：①1s²2s²2p⁶3s²3p⁴，②1s²2s²2p⁶3s²3p³，③1s²2s²2p³，④1s²2s²2p⁵，下列比较中正确的是（　　）

	A．	第一电离能：④＞③＞②＞①	B．	原子半径：④＞③＞②＞①
	C．	电负性：④＞③＞①＞②	D．	最高正化合价：④＞③=②＞①

Answer 1

考点：

元素周期律的作用；原子结构与元素周期律的关系．

专题：

元素周期律与元素周期表专题．

分析：

由四种元素基态原子电子排布式可知，①是S元素、②是P元素、③是N元素、④是F元素，

A、同周期自左而右第一电离能呈增大趋势，同主族自上而下第一电离能降低，注意全满、半满稳定状态；

B、根据同周期自左而右原子半径减小、电子层越多，原子半径越大分析判断；

C、同周期自左而右电负性增大，非金属性越强电负性越大；

D、最高正化合价等于最外层电子数，但F元素没有正化合价．

解答：

解：①是S元素、②是P元素、③是N元素、④是F元素，

A、同周期自左而右第一电离能呈增大趋势，故第一电离能N＜F，但P元素原子3p能级容纳3个电子，为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，所以第一电离能S＜P，同主族自上而下第一电离能降低，所以第一电离能N＞P，所以第一电离能S＜P＜N＜F，即④＞③＞②＞①，故A正确；

B、同周期自左而右原子半径减小，所以原子半径P＞S，N＞F，电子层越多原子半径越大，故原子半径P＞S＞N＞F，即②＞①＞③＞④，故B错误；

C、同周期自左而右电负性增大，所以电负性P＜S，N＜F，N元素非金属性与S元素强，所以电负性P＜N，故电负性P＜S＜N＜F，即②＜①＜③＜④，故C正确；

D、最高正化合价等于最外层电子数，但F元素没有正化合价，所以最高正化合价：①＞②=③，故D错误；

故选：AC．

点评：

该题考查原子结构与元素周期律，属于中等难度的试题，注重对学生基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生能力的培养．根据原子结构推断出元素是关键，注意基础知识的掌握和积累．