题目内容
16．将氯化钠、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁四种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是（ ）| A． | KSCN | B． | BaCl2 | C． | NaOH | D． | HCl |
分析 阴离子相同，阳离子不能，结合与碱反应的不同现象来鉴别，以此来解答．
解答 解：A．KSCN只能鉴别氯化铁，故A不选；
B．均与氯化钡不反应，不能鉴别，故B不选；
C．氯化钠、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁四种溶液分别与NaOH溶液反应的现象为：无现象、白色沉淀迅速变为灰绿色最后为红褐色、红褐色沉淀、白色沉淀，现象不同，可鉴别，故C选；
D．均与HCl不反应，不能鉴别，故D不选；
故选C．
点评 本题考查物质的鉴别与检验，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及现象为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意现象相同不能鉴别物质，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
7．NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 11.2 L NH3中所含的原子数为2NA | |
| B． | 2.4g金属镁变为Mg2+时失去的电子数为0.1 NA | |
| C． | 常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA个 | |
| D． | 物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA个 |
4．某无色溶液能与镁反应放出氢气，此溶液中可能大量共存的离子组是（ ）
| A． | NH4+、Mg2+、SO42-、Cl- | B． | Fe3+、K+、Cl-、NO3- | ||
| C． | K+、Ba2+、NO3-、SO42- | D． | Na+、NH4+、Cl-、CO32- |
11．表中是食用碘盐包装上的部分说明，下列说法正确的是（ ）
| 配料 | 精盐、碘酸钾（KIO3）、抗结剂 |
| 碘含量 | 35±15mg/kg |
| 储存方法 | 密封、避光、防潮 |
| 食用方法 | 烹饪时，待食品熟后加入碘盐 |
| A． | 高温会导致碘的损失 | B． | 碘酸钾可氧化氯化钠 | ||
| C． | 可用淀粉检验碘盐中的碘酸钾 | D． | 该碘盐中碘含量是指碘酸钾的含量 |
1．锌是微量元素的一种，在人体内的含量以及每天所需的摄入量都很少，但对机体发育及大脑发育有关．因此儿童生长发育时期测量体内含锌量已成为体格检查的重要内容之一，其中比较简单的一种检测方法是取儿童的头发约50g，放在核反应堆中经中子轰击后，头发中的锌元素与中子反应生成具有放射性同位素锌，其核反应方程式为${\;}_{30}^{64}$Zn+${\;}_{0}^{1}$n→${\;}_{30}^{65}$Zn，${\;}_{30}^{65}$Zn衰变放射出能量为1115eV的γ射线，通过测量γ射线的强度可以计算出头发中锌的含量，关于以上叙述，下列说法正确的是（ ）
| A． | 产生${\;}_{30}^{65}$Zn的反应是聚变反应 | |
| B． | ${\;}_{30}^{64}$Zn和${\;}_{30}^{65}$Zn具有相同的质子数 | |
| C． | ${\;}_{30}^{65}$Zn衰变放射出γ射线时，发生质量亏损，质量亏损并不意味着质量被消灭 | |
| D． | γ射线在真空中传播的速度是3.0×108m/s | |
| E． | γ射线是由于锌原子的内层电子激发产生的 |
8．用接触法制5t98%的浓硫酸，在理论上需要FeS270%（杂质不含碳元素）的硫铁矿为（ ）
| A． | 86t | B． | 8.6t | C． | 4.3t | D． | 43t |
11．下列分子式表示的物质一定是纯净物的是（ ）
| A． | C5H10 | B． | C4H8 | C． | C2H4 | D． | C2H4Cl2 |