Question

6．已知：主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大；X、W同主族，且X^-的电子层结构与氦相同；Y、Z原子次外层电子数均为8、最外层电子数之和为13．下列说法不正确的是（　　）

• A． 原子半径为次序为W＞Y＞Z
• B． Y、W形成的化合物水溶液显碱性
• C． 对应氢化物的稳定性：Y＞Z
• D． W与X、Y、Z均能形成离子化合物

Answer 1

分析 X^-的电子层结构与氦相同，X应为H元素，Y、Z原子次外层电子数均为8，应为第三周期元素，最外层电子数之和为13，则Y应为S元素，Z应为Cl元素，X、W同主族，则W为K元素，以此解答该题．

解答 解：X^-的电子层结构与氦相同，X应为H元素，Y、Z原子次外层电子数均为8，应为第三周期元素，最外层电子数之和为13，则Y应为S元素，Z应为Cl元素，X、W同主族，则W为K元素，
A．K原子核外有4个电子层，原子半径最大，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径为次序为W＞Y＞Z，故A正确；
B．硫化钾为强碱弱酸盐，水解呈碱性，故B正确；
C．非金属性Cl＞S，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故C错误；
D．K为活泼金属，可分别为H、S、Cl形成离子化合物，故D正确．
故选C．

点评 本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握原子结构的关系推断各元素为解答的关键，注意元素周期律的应用，题目难度不大．