在[H+]＝10-13 mol·L-1的溶液中.可能大量共存的离子组是( ) A．Fe2+.NO.Na+.Cl- B．Ba2+.Na+.NO.Cl- C．SO.S2-.Al3+.Na+ D．Br-.AlO.NO.Mg2+ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

在[H⁺]＝10^-13 mol·L^－¹的溶液中，可能大量共存的离子组是(　 )

　　A．Fe²⁺、NO、Na⁺、Cl^－

　　B．Ba²⁺、Na⁺、NO、Cl^－

　　C．SO、S²^－、Al³⁺、Na⁺

　　D．Br^－、AlO、NO、Mg²⁺

答案：B
提示：

由题目可得溶液显碱性

A中，Fe²⁺无法在碱性溶液中存在；

C中，Al³⁺无法在碱性溶液中存在；

D中，Mg²⁺无法在碱性溶液中存在。

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下列各组离子一定能大量共存的是( )

A．在含大量Fe³^＋的溶液中：NH、Na^＋、Cl^－、SCN^－

B．在强碱性溶液中：Na^＋、K^＋、AlO、CO

C．在c(H^＋)＝10^－13 mol/L的溶液中：NH、Al³^＋、SO、NO

D．在pH＝1的溶液中：K^＋、Fe²^＋、Cl^－、NO

（1）0.1mol/L Na₂CO₃溶液呈  （填“酸性”、“碱性”或“中性”），其原因是     （用离子方程式表示）
（2）氢氧燃料电池是利用氢能的一种重要方式。请写出氢氧燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的负极的电极反应式     ；
（3）某温度下的水溶液中，c（H⁺）＝10^－^xmol/L，c（OH^－）＝10^－^y mol/L。x与y的关系如图所示，该温度下水的离子积为     ；该温度下0.01 mol/L NaOH溶液的pH为     。

（4）如图装置，已知两电极上发生的电极反应分别为：
a极：Cu²^＋＋2e^－＝ Cu     b极：Fe－2e^－＝ Fe²^＋
该装置中原电解质溶液一定含有     ；（填序号）

（5）硫酸钡在水中存在沉淀溶解平衡：BaSO₄（s）

Ba²⁺ (aq)+ SO₄²^－(aq) 25℃时，BaSO₄的Ksp=1.1×l0^—10,在0.1 mol·L^一¹硫酸溶液中，钡离子的浓度最大可达到 mol·L^一¹。

下列各组离子一定能大量共存的是（　　）

A．在含大量Fe³^＋的溶液中：NH₄⁺、Na^＋、Cl^－、SCN^－

B．在强碱性溶液中：Na^＋、K^＋、AlO₂^-、CO₃^2-

C．在c(H^＋)＝10^－¹³ mol/L的溶液中：NH₄⁺、Al³^＋、SO₄^2-、NO₃^-

D．在pH＝1的溶液中：K^＋、Fe²^＋、Cl^－、NO₃^-

(14分)物质在水溶液中可能存在电离平衡、盐的水解平衡或沉淀溶解平衡，它们都可看作化学平衡的一种。请根据所学化学知识回答下列问题：

(1)A为0.1 mol·L^－¹的(NH₄)₂SO₄溶液，在该溶液中离子浓度由大到小的顺序为_______。

(2)B为0.1 mol·L^－¹的NaHCO₃溶液，NaHCO₃在该溶液中存在的平衡有(用离子方程式表示)______________ , ______________ , _______________。

(3)以下各小题均为常温下的溶液

j某溶液中由水电离的c(H^＋)＝10^－¹⁰mol·L^－¹，则该溶液的pH为__________。

k盐类水解的逆反应是中和反应 (填“对”或“错”)

lHCO₃^—溶液呈碱性说明HCO₃^—的电离能力弱于水解能力 (填“对”或“错”)

m盐溶液显酸碱性，一定是由水解引起的 (填“对”或“错”)

(4)D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，AgCl在溶液中存在如下平衡：

AgCl(s) Ag^＋(aq)＋Cl^－(aq)

在25℃时，AgCl的K_sp＝1.8×10^－¹⁰。现将足量AgCl分别放入下列液体中：①100 ml蒸馏水　②100 mL 0.3 mol·lL^－¹ AgNO₃溶液　③100 mL 0.1 mol·L^－¹MgCl₂溶液充分搅拌后冷却到相同温度，Ag^＋浓度由大到小的顺序为_______________(填序号)，此时溶液②中Cl^－物质的量浓度为__________________。

在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是

A.使酚酞试液变红的溶液： Na^＋、Cl^－、SO、Fe³^＋

B.使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe²^＋、Mg²^＋、NO、Cl^－

C.常温下c(H^＋)＝10^－12 mol·L^－1的溶液：K^＋、Ba²^＋、Cl^－、Br^－

D.碳酸氢钠溶液中：K^＋、SO、Cl^－、H^＋

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