题目内容

欲除去CO2中含有的少量SO2，可以选用的试剂是


  1. A.
    Na2CO3溶液
  2. B.
    饱和NaHCO3溶液
  3. C.
    NaOH溶液
  4. D.
    澄清石灰水
B
CO2、SO2都是酸性氧化物，都能与Na2CO3溶液、NaOH溶液、澄清石灰水反应．NaHCO3溶液不与CO2反应，但可以与SO2反应并产生CO2．
练习册系列答案
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（2013?惠州一模）利用海水资源进行化工生产的部分工艺流程如下图所示：

（1）流程Ⅰ中，欲除去粗盐中含有的Ca2+、Mg2+、SO42-等离子，需将粗盐溶解后，按序加入药品进行沉淀、过滤．其加入药品顺序合理的是
bd
bd
．
a．Na2CO3、NaOH、BaCl2溶液               b．NaOH、BaCl2、Na2CO3溶液
c．NaOH、Na2CO3、BaCl2溶液               d．BaCl2、Na2CO3、NaOH溶液
（2）流程Ⅱ中，电解饱和NaCl溶液的离子方程式为
2Cl-+2H2O
 通电 
.
 
2OH-+H2↑+Cl2↑
2Cl-+2H2O
 通电 
.
 
2OH-+H2↑+Cl2↑
．从原子结构角度分析阴极之所以得到H2其根本原因是
阳离子为Na+和H+，H+的半径比Na+的半径小，得电子的能力强
阳离子为Na+和H+，H+的半径比Na+的半径小，得电子的能力强
．
（3）流程Ⅲ中，通过化学反应得到NaHCO3晶体．下图为NaCl、NH4Cl、NaHCO3、NH4HCO3的溶解度曲线，其中能表示NaHCO3溶解度曲线的是
d
d
，化学反应方程式是
NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
．

（4）流程Ⅳ中，所得纯碱常含有少量可溶性杂质，提纯它的过程如下：
①将碳酸钠样品加适量水溶解、
蒸发浓缩
蒸发浓缩
、
冷却结晶
冷却结晶
、过滤、洗涤2-3次，得到纯净Na2CO3?10H2O．
②对Na2CO3?10H2O脱水得到无水碳酸钠．
已知：Na2CO3?H2O（s）=Na2CO3（s）+H2O（g）△H1=+58.73kJ?mol-1
     Na2CO3?10H2O（s）=Na2CO3?H2O（s）+9H2O（g）△H1=+473.63kJ?mol-1
如把该过程中产生的气态水液化，将释放的热量反补给该生产过程所需的能耗，若不考虑能量无效损失，则理论上生产1molNa2CO3只需耗能92.36kJ，由此得出：H2O（g）=H2O（l）△H=
-44.00KJ/mol
-44.00KJ/mol
．

欲除去CO2气体中含有的SO2气体，应选用的试剂是（　）

A．品红　　  B．NaHCO3饱和溶液　　　　　　    C．Na2CO3溶液　　　　   D．烧碱溶液

 
欲除去CO2气体中含有的SO2气体，应选用的试剂是（　）

A．品红　　  B．NaHCO3饱和溶液　　　　　　    C．Na2CO3溶液　　　　   D．烧碱溶液

 
欲除去CO2气体中含有的SO2气体，应选用的试剂是（　）

A．品红　　　　　　　　　　　　 　　   B．NaHCO3饱和溶液

C．Na2CO3溶液　　　　　　　　  　　   D．烧碱溶液

 

欲除去CO2气体中含有的SO2气体，应选用的试剂是（）


  1. A.
    品红
  2. B.
    NaHCO3饱和溶液
  3. C.
    Na2CO3溶液
  4. D.
    烧碱溶液

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