题目内容

下列事实中，不能用平衡移动原理来解释的是（　　）
分析：平衡移动原理是如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动．
平衡移动原理适用的对象应存在可逆过程，如与可逆过程无关，则不能用平衡移动原理解释，平衡移动原理对所有的动态平衡都适用．
解答：A、工业合成氨是放热反应，温度升高，平衡向逆反应移动，不利用氨气的生成，生成中在较高温度下进行，注意考虑反应速率与催化剂的活性，不能用平衡移动原理来解释，故A符合；
B、存在平衡H2CO3?H2O+CO2，增大压强有利于平衡向左移动，增大二氧化碳的溶解度，可以用平衡移动原理来解释，故B不符合；
C、存在平衡2NO2?N2O4，且正反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，所以气体颜色加深，可以用平衡移动原理来解释，故C不符合；
D、存在平衡H2CO3?H2O+CO2，打开瓶盖时，压强减小，平衡向右移动，二氧化碳气体溶解度减小，逸出二氧化碳，可以用平衡移动原理来解释，故D不符合；
故选A．
点评：本题考查了勒夏特列原理的使用条件，难度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆反应．
练习册系列答案
相关题目

胃舒平主要成分是氢氧化铝，同时含有三硅镁(Mg2Si3O8H2O)等化合物．

(1)

比较铝离子和镁离子半径大小(用离子符号表示)________．

(2)

比较铝和镁的第一电离能大小________(用元素符号表示)

(3)

下列事实不能说明镁比铝的金属性强的是

[　　]

A．

Al(OH)3可溶于强碱溶液中，Mg(OH)2不能

B．

Mg能从铝盐溶液中置换出铝

C．

Mg原子最外层只有2个电子，而Al原子最外层有3个电子

D．

Mg与盐酸反应比铝与盐酸反应更剧烈

(4)

已知：电负性：Mg－1.2　Al－1.5　Cl－3.0．则MgCl2晶体中存在的作用力是________；AlBr3属于________(填“离子”或“共价”)化合物

(5)

某元素与镁元素不同周期但在相邻主族，且性质和镁元素性质十分相似，该元素符号是________，原子核外电子排布式为________．

(6)

Al2O3、MgO都有很高的熔点，都可以制耐火材料，其原因是________

在一百多种化学元素中，非金属占了23种。80%的非金属元素在社会中占重要位置。如C、N、O、Si、Cl等。

（1）氯元素原子最外电子层上有    种能量不同的电子，该元素的简单阴离子核外电子排布式是                   。

（2）由氮元素与硅元素组成的物质，可用于制造发动机的耐热部件，因为它属于        晶体，请写出该化合物的化学式             。

（3）下列事实能说明氯与氧两元素非金属性相对强弱的有            。（选填编号）

a．Cl原子最外层电子数比氧多

b．酸性：HCl＞H2O

c．ClO2中氯元素为+4价，氧元素为−2价

d．沸点：H2O＞HCl

与Cl2相比较，ClO2处理水时被还原成Cl－，不生成有机氯代物等有害物质。工业上可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备ClO2，反应如下：NaClO2 +HCl ClO2↑+___________________（没有配平）

（4）上述方程式中，缺项物质是___________，配平方程式，并在下面补全反应物系数。____NaClO2 +____HCl

（5）该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是        。生成0.2 mol ClO2转移电子的物质的量为 _______ mol。

（6）ClO2对污水中Fe2＋、Mn2＋、S2－和CN－等有明显的去除效果。某污水中含CN－a mg/L，现用ClO2将CN－氧化，只生成两种无毒气体。处理100m3这种污水，至少需要ClO2 _______ mol 。

 

X是一种重要的工业原料， X在160℃分解制备异氰酸和氨气，反应方程式为：X  HCNO + NH3（已配平）。完成下列填空：

（1）在上述反应所涉及的各元素中，原子半径最大的元素是_________，其原子核外电子共占据_______个轨道。

（2）在上述物质中有三种元素处于同周期，下列叙述中能说明三种元素C,N,O非金属性递变规律的事实是____________。

a．最高价氧化物对应水化物的酸性

b．单质与H2反应的难易程度

c．两两形成化合物中元素的化合价

工业上在催化剂条件下，用NH3作为还原剂将烟气中的NOx还原成无害的氮和水，反应方程式可表示为：

2NH3（g）＋NO（g）＋NO2（g）2N2（g）＋3H2O（g）

（3）一定条件下该反应在容积为2L的容器内反应，20 min时达到平衡，生成N2 0.4 mol，则平均反应速率υ(NO)＝__________mol/L·min。

（4）当该反应达到平衡时，下列说法一定错误的是___________。

a．气体密度不变                   b．气体颜色不变

c．υ(NO)正= 2υ(N2)逆                 d．N2和NH3的浓度相等

（5）X可以代替NH3还原烟气中的NOx，X的分子模型如图所示，X电子式为______________。

（6）氰酸有两种结构，一种分子内含有叁键，称为氰酸，另一种分子内不含叁键，称为异氰酸，且两种结构中所有原子最外层均已达到稳定结构，分子中也不含环状结构。请分别写出氰酸和异氰酸的结构式：_______________、______________。

 

（9分）胃舒平主要成分是氢氧化铝，同时含有三硅镁（Mg2Si3O­8`H2O）等化合物。

（1）比较铝离子和镁离子半径大小（用离子符号表示）______________________。

（2）比较铝和镁的第一电离能大小__________________（用元素符号表示）

 (3)下列事实不能说明镁比铝的金属性强的是____________

A．Al(OH)3可溶于强碱溶液中，Mg(OH)2不能

B．Mg能从铝盐溶液中置换出铝

C．Mg 原子最外层只有2个电子, 而Al原子最外层有3个电子

D．Mg与盐酸反应比铝与盐酸反应更剧烈

(4)已知：电负性:  Mg- 1.2  Al- 1.5  Cl-3.0 。则MgCl2晶体中存在的作用力是__________；AlBr3属于_________(填“离子”或“共价”)化合物

（5）某元素与镁元素不同周期但在相邻主族，且性质和镁元素性质十分相似，该元素符号是___________，原子核外电子排布式为_____________________。

 (6) Al2O3 、MgO都有很高的熔点,都可以制耐火材料，其原因是_____________________

______________________________________________________________________________

 

（9分）胃舒平主要成分是氢氧化铝，同时含有三硅镁（Mg2Si3O­8`H2O）等化合物。
（1）比较铝离子和镁离子半径大小（用离子符号表示）______________________。
（2）比较铝和镁的第一电离能大小__________________（用元素符号表示）
(3)下列事实不能说明镁比铝的金属性强的是____________

A．Al(OH)3可溶于强碱溶液中，Mg(OH)2不能
B．Mg能从铝盐溶液中置换出铝
C．Mg 原子最外层只有2个电子, 而Al原子最外层有3个电子
D．Mg与盐酸反应比铝与盐酸反应更剧烈
(4)已知：电负性:  Mg- 1.2  Al- 1.5  Cl-3.0 。则MgCl2晶体中存在的作用力是__________；AlBr3属于_________(填“离子”或“共价”)化合物
（5）某元素与镁元素不同周期但在相邻主族，且性质和镁元素性质十分相似，该元素符号是___________，原子核外电子排布式为_____________________。
(6) Al2O3、MgO都有很高的熔点,都可以制耐火材料，其原因是_____________________
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