Question

6．下列有关比较，顺序排列错误的是（　　）

• A． 原子半径：Al＞Mg＞Na
• B． 酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄
• C． 碱性：NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃
• D． 熔点：纯铁＞铝＞铝合金

Answer 1

分析 A．同一周期中，原子序数越大，原子半径越小；
B．非金属性越强，最高价氧化物对应水合物的酸性越强，结合同一周期中原子序数越大、非金属性越强分析；
C．金属性越强，最高价氧化物对应水合物的碱性越强，结合同一周期中原子序数越大、金属性越弱分析；
D．金属晶体中，电荷越高，离子半径越小，熔点高，且合金比其各成分的熔点都低．

解答 解：A．Na、Mg、Al位于同一周期，原子序数越大，原子半径越小，则原子半径：Al＜Mg＜Na，故A错误；
B．同一周期中原子序数越大，非金属性越强，则非金属性：Cl＞S＞P，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，则酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄，故B正确；
C．Na、Mg、Al位于同一周期，原子序数越大，金属性越弱，则金属性Al＜Mg＜Na，金属性越强，最高价氧化物对应水合物的碱性越强，则碱性：NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃，故C正确；
D．合金的熔点较低，铁的熔点大于铝，则熔点：纯铁＞铝＞铝合金，故D周期；
故选A．

点评 本题考查了元素周期律的综合应用，题目难度不大，明确原子结构与元素周期律的关系为解答关键，注意熟练掌握元素周期律内容及应用，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力．