题目内容
在碱性氢氧燃料电池中，下列说法正确的是（ ）
分析：碱性氢氧燃料电池中，通入H2的一极为原电池的负极，发生氧化反应，电极反应式为H2-2e-+2OH-=2H2O，通入O2的一极为原电池的正极，发生还原反应，电极反应式为O2+4e-+H2O=4OH-，总反应式为2H2+O2=2H2O；原电池中阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，据此分析．
解答：解：A．氧气在正极得到4mol电子的同时氢气在负极失去4mol电子，故A错误；
B．通入H2的一极为原电池的负极，发生氧化反应，电极反应式为H2-2e-+2OH-=2H2O，故B错误；
C．原电池中阴离子向负极移动，所以OH-向负极移动，故C正确；
D．燃料电池中能量转化率较高，超过80%，但是不可能100%的转化，故D错误；
故选C．
B．通入H2的一极为原电池的负极，发生氧化反应，电极反应式为H2-2e-+2OH-=2H2O，故B错误；
C．原电池中阴离子向负极移动，所以OH-向负极移动，故C正确；
D．燃料电池中能量转化率较高，超过80%，但是不可能100%的转化，故D错误；
故选C．
点评：本题考查原电池的工作原理，题目难度不大，本题注意把握电极反应式的书写，正确判断离子的定向移动．
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用碱性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如图所示．下列说法中正确的是（ ）用碱性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如下所示。下列说法中正确的
是（ ）
| A．燃料电池工作时，负极反应为：H2 – 2e－＝ 2H+ |
| B．若要实现铁上镀铜，则a极是铁，b极是铜 |
| C．若a极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出 |
| D．a、b两极均是石墨时，在相同条件下当电池中消耗H2 22.4 L(标准状况)时，a极析出铜64 g |