题目内容

15．对溶液中的离子反应有下列说法：①不可能是氧化还原反应；②只能是复分解反应；③有可能是置换反应；④不可能有分子参加；⑤一定为氧化还原反应或复分解反应，其中正确的是（　　）
A．③⑤B．只有③C．③④⑤D．①③④

分析 ①离子反应中可能存在元素的化合价变化；
②金属与酸的反应为离子反应；
③金属与酸的反应、金属单质之间在溶液中反应等均为置换反应；
④离子反应中，弱电解质、水均为分子；
⑤离子反应中可能存在元素的化合价变化，也可能没有元素的化合价变化．

解答 解：①离子反应中可能存在元素的化合价变化，如氯气和氯化亚铁溶液的反应，属于氧化还原反应，故错误；
②金属与酸的反应为离子反应，为置换反应，则可能为置换反应，也可为其它反应类型，故错误；
③金属与酸的反应、金属单质之间在溶液中反应等均为离子反应，也均为置换反应，故正确；
④离子反应中，弱电解质、水均为分子，如氯气和水的反应生成HClO、HCl，可能有分子参加，故错误；
⑤离子反应中可能存在元素的化合价变化，也可能没有元素的化合价变化，属于氧化还原反应或复分解反应，故错误；
故选B．

点评 本题考查氧化还原反应、离子反应及四种基本反应类型，为高频考点，侧重反应分类的考查，注意结合反应分类依据和常见的例子来解答，题目难度不大．

练习册系列答案
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5．根据元素周期表和元素周期律，下列推断中错误的是（　　）
A．砹是一种有色固体，它的气态氢化物很不稳定砹化银为有色沉淀且不溶解于稀硝酸
B．在周期表中金属和非金属元素的分界线附近可以寻找制取新农药的元素
C．镭（第ⅡA族）的硫酸盐难溶解于水，其氢氧化物是强碱
D．溴化氢没有氯化氢稳定，其水溶液的还原性是盐酸弱于氢溴酸
6．常见有机反应类型有：①取代反应、②加成反应、③消去反应、④酯化反应、⑤加聚反应、⑥氧化反应、⑦还原反应，其中能在有机物中引入羟基的反应类型是（　　）
A．①②③B．①②⑥⑦C．⑤⑥⑦D．③④⑥
3．下列说法正确的是（　　）
A．煤的干馏、石油分馏、石油裂解都是化学反应
B．煤经过气化、液化等化学变化可得到清洁燃料
C．人造纤维、合成纤维和油脂都是有机高分子化合物
D．棉花、羊毛、蚕丝、麻都由C、H、O元素构成
10．下列物质中属于酸性氧化物的是（　　）
A．NO2B．SO2C．Al2O3D．Fe2O3
20．下列各组物质中，不是按 （“→”表示一步完成）关系相互转化的是（　　）
abc
ANaNa2O2NaCl
BCuCuOCuCl2
CHNO3NONO2
DSiO2H2SiO3Na2SiO3
A．AB．BC．CD．D
7．下列叙述中正确的是（　　）
A．S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2NA
B．3.4 g NH3中含N-H键数目为0.2NA
C．电解精炼铜的过程中，粗铜与电源的负极相连
D．CaC2阴阳离子的数目比为1：2
4．X、Y、Z是三种不同的金属，将X、Y分别放入稀盐酸中，只有X表面产生气泡；将Y、Z分别放入硝酸银溶液中，一会儿后，Y表面有银析出，而Z无变化．根据以上实验事实，判断三种金属的活动性顺序为（　　）
A．X＞Y＞ZB．X＞Z＞YC．Z＞X＞YD．Y＞Z＞X
14．50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是环形玻璃搅拌棒．
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失．
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值将偏小（填“偏大”“偏小”“无影响”）．
（4）实验中改用60mL 0.50mol/L盐酸跟50mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量不相等（填“相等”“不相等”），所求中和热相等（填“相等”“不相等”），简述理由因中和热是指稀强酸与稀强碱发生中和反应生成1molH2O放出的热量，与酸碱的用量无关．
（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会偏小；用50mL 0.50mol/L NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会偏小．（均填“偏大”“偏小”“无影响”）
（6）若1.00L 1.00mol•L-1 H2SO4溶液与2.00L 1.00mol•L-1 NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，该反应的中和热为-57.3 kJ/mol，表示其中和热的热化学方程式为$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）═$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol．

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