题目内容
常温下，对下列四种溶液的叙述正确的是（ ）
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分析：A．酸或碱抑制水电离，根据溶液的pH计算水电离出的离子，从而确定水的电离程度大小；
B．加水稀释等pH的酸或等pH的碱，pH变化最大的是强电解质；
C．向氨水或醋酸中加入醋酸铵，能抑制醋酸和氨水的电离，向氢氧化钠溶液中加入醋酸铵，氢氧化钠和醋酸铵反应生成醋酸钠；
D．氨水和盐酸混合时，根据溶液中存在的溶质结合溶液呈电中性确定离子浓度大小关系．
B．加水稀释等pH的酸或等pH的碱，pH变化最大的是强电解质；
C．向氨水或醋酸中加入醋酸铵，能抑制醋酸和氨水的电离，向氢氧化钠溶液中加入醋酸铵，氢氧化钠和醋酸铵反应生成醋酸钠；
D．氨水和盐酸混合时，根据溶液中存在的溶质结合溶液呈电中性确定离子浓度大小关系．
解答：解：A．pH=11的氢氧化钠溶液，C（OH-）=10-3 mol/L，C（H+）=10-11 mol/L，pH=3的醋酸溶液，C（H+）=10-3 mol/L，C（OH-）=10-11 mol/L，碱中的氢离子和酸中的氢氧根离子都完全是水电离的，所以②、③溶液中水的电离程度相同，故A错误；
B．强酸或强碱在水中完全电离，弱酸或弱碱在水中都存在电离平衡，所以加水稀释相同的倍数，pH变化最大的是强酸和强碱，所以四种溶液分别加水稀释10倍，pH变化最大的是②和④，故B错误；
C．向①中加入醋酸铵，抑制氨水电离，溶液的pH变小；向②中加入醋酸铵，氢氧化钠和醋酸铵反应，导致氢氧化钠溶液的pH变小，向③中加入醋酸铵，抑制醋酸电离，导致醋酸溶液的pH变大，故C错误；
D．①④两溶液按一定体积比混合，若溶液呈酸性，无论溶液中的溶质是盐酸和氯化铵的混合物还是氯化铵，溶液中氢离子浓度不可能大于氯离子浓度，故D正确；
故选D．
B．强酸或强碱在水中完全电离，弱酸或弱碱在水中都存在电离平衡，所以加水稀释相同的倍数，pH变化最大的是强酸和强碱，所以四种溶液分别加水稀释10倍，pH变化最大的是②和④，故B错误；
C．向①中加入醋酸铵，抑制氨水电离，溶液的pH变小；向②中加入醋酸铵，氢氧化钠和醋酸铵反应，导致氢氧化钠溶液的pH变小，向③中加入醋酸铵，抑制醋酸电离，导致醋酸溶液的pH变大，故C错误；
D．①④两溶液按一定体积比混合，若溶液呈酸性，无论溶液中的溶质是盐酸和氯化铵的混合物还是氯化铵，溶液中氢离子浓度不可能大于氯离子浓度，故D正确；
故选D．
点评：本题考查弱电解质电离，易错选项是A，根据酸中的氢氧根离子浓度和碱中氢离子浓度判断水的电离程度，难度较大．
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