题目内容

10．标准状况下，若2.8LO2含有n个O2分子，则阿伏加德罗常数为（　　）
A．n/8B．n/16C．8nD．16n

分析 根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$计算标准状况下2.8L氧气的物质的量，根据N=nNA计算阿伏伽德罗常数．

解答 解：标准状况下，2.8L氧气的物质的量为$\frac{2.8L}{22.4L/mol}$=$\frac{1}{8}$mol，
所以$\frac{1}{8}$mol×NA=n，解之得：NA=8nmol-1，
故选：C．

点评 本题考查阿伏伽德罗常数的计算，难度不大，注意公式运用，明确体积、物质的量、微粒数目的关系是解答本题的关键．

练习册系列答案
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17．下列关于有机化合物的说法正确的是（　　）
A．2-甲基丁烷也称为异丁烷
B．苯乙烯（）分子中所有原子都可能共平面
C．一氯甲烷、二氯甲烷互为同系物
D．油脂和蛋白质都属于高分子化合物
18．实验室有两瓶失去标签的溶液，其中一瓶是Na2CO3溶液，另一瓶是NaOH溶液，浓度均未知．鉴别时，下列选用的试纸或试剂不正确的是（　　）
A．酚酞溶液B．HCl溶液C．BaCl2溶液D．Ba（OH）2溶液
15．金属燃料电池是一类特殊的燃料电池．具有成本低、无毒、无污染、比功率高、比能量高等优点，电池的基本结构如图，锌、铁、镁、铝等金属都可以用在金属燃料电池中．下列说法不正确的是（　　）
A．电池工作时．金属M电极皱氧化．发生氧化反应
B．电池工作时．空气电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH
C．电池工作时．OH-向负极移动，负极附近溶液的pH增大
D．若M为锌，电池反应方程式为2Zn+2H2O+O2=2Zn（OH）2
5．亚氨基锂（Li2NH）是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：Li2NH+H2═LiNH2+LiH；则下列有关说法正确的是（　　）
A．Li2NH中N的化合价是-1B．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同
C．H+与H -的离子半径均比Li+大D．该反应中H2既是氧化剂又是还原剂
15．小明同学设计了如图所示装置来探究铜跟浓硫酸的反应．

先关闭活塞a，加热至烧瓶中不再有气泡产生时，反应停止，此时烧瓶中铜片仍有剩余．
（1）上述过程A装置中所涉及的化学反应方程式．Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
再打开活塞a，将气球中的氧气缓缓挤入烧瓶，铜片慢慢消失．原因是：（用文字叙述或者化学方程式）铜被氧化成氧化铜，再与稀硫酸反应．
（2）B是收集气体装置．张老师认为B装置设计有误，请你帮助小明改正过来
（3）B中所收集到的气体既具有氧化性又具有还原性，请写出一个体现其还原性的化学方程式：2SO2+O2$?_{△}^{催化剂}$2SO3，
（4）装置C中应盛放的试剂为NaOH溶液．作用是吸收尾气．
2．X、Y、Z三种主族元素，已知X+和Y-具有相同的电子层结构，Z元素原子核电荷数比Y元素原子核电荷数少9，Y-在一定条件下可被氧化成YZ3-，则下列说法正确的是（　　）
A．X、Y、Z均属于短周期元素
B．离子半径X+＞Y-
C．X、Y、Z三种元素只能形成化合物XYZ3
D．Y的气态氢化物的热稳定性可能较强
19．为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮，某校学生实验小组设计了一个实验，其装置如图所示（加热装置和固定装置均已略去），B为一个被固定的干燥管，内装块状碳酸钙固体；F为一个空的蒸馏烧瓶；E是用于鼓入空气的双连打气球．
（1）实验时，先将B装置下移，使碳酸钙与稀硝酸接触产生气体．一段时间后，立刻将B装置上提，使之与稀硝酸分离．该组学生设计此步操作的目的为用碳酸钙与稀硝酸反应产生的二氧化碳赶走装置内的空气．
（2）将A中铜丝放入稀硝酸中，装置A中产生的现象为有无色气体产生，一段时间后，装置A中溶液变蓝．用E向F中鼓入空气后，烧瓶F内气体颜色加深．其原因是2NO+O2=2NO2（用化学方程式表示）．一段时间后，C中的现象为白色沉淀溶解．
（3）若没有D装置，则造成的后果是污染大气．
20．下列实验方法能达到实验目的是（　　）
A．用湿润的红色石蕊试纸检验氨气
B．用长颈漏斗分离碘的四氯化碳溶液和水溶液
C．用焰色反应鉴别NaCl和Na2SO4两种无色晶体
D．用KSCN溶液鉴别FeCl3溶液和Fe（NO3）3溶液

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