题目内容

5．下列离子方程式正确的是（　　）
A．Zn与稀H2SO4反应：2Zn+2H+═2Zn2++H2↑
B．氯气和水反应：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
C．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+═H2SiO3↓+2Na+
D．硫酸氢钠溶液与过量氢氧化钡溶液混合：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O

分析 A．离子方程式两边正电荷不相等，违反了电荷守恒；
B．次氯酸为弱酸，离子方程式中次氯酸不能拆开；
C．硅酸钠为易溶的强电解质，离子方程式中应该拆开；
D．氢氧化钡过量，离子方程式按照硫酸氢钠的化学式组成书写．

解答 解：A．Zn与稀H2SO4反应生成硫酸锌和氢气，正确的离子方程式为：Zn+2H+═Zn2++H2↑
B．氯气和水反应生成氯化氢和次氯酸，次氯酸不能拆开，正确的离子方程式为：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，故B错误；
C．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸，反应生成硅酸沉淀和氯化钠，正确的离子方程式为：SiO32-+2H+═H2SiO3↓，故C错误；
D．硫酸氢钠溶液与过量氢氧化钡溶液混合，反应生成硫酸钡沉淀、氢氧化钠和水，反应的离子方程式为：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了离子方程式的书写判断，题目难度不大，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）等．

练习册系列答案
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15．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
A．碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
B．稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓
D．氧化镁与稀硫酸混合：MgO+2H+═Mg2++H2O
16．以铬铁矿[主要成分为Fe（CrO2）2，含有Al2O3、SiO2等杂质]为主要原料生产重要铬铁矿KClO3、纯碱CO2氧化剂重铬酸钠晶体（Na2Cr2O7•2H2O）的主要工艺流程如图：

（1）浸出液中的主要成分为Na2CrO4．写出煅烧时主要成分[Fe（CrO2）2]发生反应的化学方程式6Fe（CrO2）2+7KClO3+12Na2CO3=12Na2CrO4+7KCl+3Fe2O3+12CO2↑；同时杂质Al2O3、SiO2液转化为可溶性盐，在浸出液中分别以AlO2-、SiO32-（离子符号）存在．
（2）酸化的目的是将Na2CrO4转化为Na2Cr2O7．写出反应的离子方程式：2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O；
通过结晶分离得到的Na2Cr2O7•2H2O中可能含有的杂质除了Na2SO4外，还有KCl（或K2SO4\NaCl）．
进一步提纯的方法是重结晶．
（3）根据有关国家标准，含CrO42-的废水要经化学处理，使其浓度降至5.0×10-7mol/L以下才能排放．含CrO42-的废水处理通常有以下两种方法．
①沉淀法：加入可溶性钡盐生成BaCrO4沉淀[Ksp（BaCrO4）=1.2×10-10]，再加入可溶性硫酸盐处理多余的Ba2+．加入可溶性钡盐后的废水中Ba2+的浓度应不小于2.4×10-4mol/L，后续废水处理方能达到国家排放标准．
②还原法：CrO42-$→_{H+}^{绿矾}$Cr3+$\stackrel{石灰水}{→}$Cr（OH）3．用该方法处理10m3 CrO42-的物质的量浓度为1.5×10-3mol/L的废水，至少需要绿矾（FeSO4•7H2O）12.5kg．
13．四氯化钛（TiCl4）是制取航天工业材料--钛合金的重要原料．实验室以TiO2和CCl4为原料制取液态TiCl4的装置如图所示（部分夹持装置省略）．

已知：有关物质的性质如表：
　物质　熔点/℃　沸点/℃　其他
　CCl4-23　76　与TiCl4互溶
　TiCl4-25　136　遇潮湿空气产生白雾，在550℃时能被氧气氧化
请回答下列问题：
（1）仪器A的名称是球形干燥管，仪器A中盛装的试剂是碱石灰或生石灰、氢氧化钠，氯化钙等．
（2）CCl4的电子式为．
（3）装置C处硬质玻管中反应的化学方程式为TiO2（s）+CCl4（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$TiCl4（g）+CO2（g）．
（4）TiCl4遇潮湿空气会产生TiO2，反应的化学方程式为TiCl4+2H2O=TiO2+4HCl．
（5）仪器N中收集到的物质主要有CCl4、TiCl4（写化学式），从产物中分离出TiCl4的实验方法是蒸馏．
（6）TiCl4还可由TiO2、焦炭和氯气在加热条件下制得，生成体积比为2：1的CO和CO2混合气体，该感应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：3．请设计实验方案验证产物气体中有CO：将产物气体依序通入足量的NaOH溶液→干燥剂→灼热的CuO→澄清石灰水，若最终澄清石灰水变浑浊，灼热的CuO固体由黑色变红色，则产物中有CO．
20．下列表示正确的是（　　）
A．质子数为53，中子数为78的碘原子：53131I
B．CH4分子的比例模型：
C．Na+ 的结构示意图：
D．NaOH的电离方程式：NaOH?Na++OH-
10．下列说法正确的是（　　）
A．相同体积、相同浓度的氨水和NaOH溶液中和盐酸的能力相同
B．醋酸溶液中只存在一个电离平衡体系
C．0.1mol•L-1的氨水能使酚酞试液变红，说明氨水是弱电解质水溶液
D．同浓度同体积的醋酸和盐酸分别与足量镁反应时，放出H2的速率相同
4．已知可逆反应2NO（g）?N2（g）+O2（g）．若在某温度下达到平衡时c（N2）=0.05mol•L-1，c（O2）=0.05mol•L-1，c（NO）=0.1mol•L-1 该反应的平衡常数为0.25．保持温度不变，将容器体积缩小一半，则平衡常数不变（填增大、减小或不变）．
1．空气是人类生存所必须的重要资源．下列措施不利于建设“蓝天工程”的是（　　）
A．严禁露天焚烧农作物秸秆
B．加强植树造林，增大绿化面积
C．大力推行汽车使用天然气或氢气为燃料
D．生产生活中加大煤炭和石油等燃料的使用量
2．下列有关物质的分类正确的是（　　）
A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体
C．硫酸、盐酸、氢氟酸均为强酸D．氯水、水玻璃、氨水均为混合物

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