题目内容

（1）反应2KMnO4+16HBr═5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O中，氧化剂是
 
．
（2）已知BrFx与H2O按物质的量之比3：5反应的产物是HF、HBrO3、Br2、O2，该反应中的还原剂是
 
，氧化剂是
 
，BrFx中的x=
 
．
（3）浓盐酸在反应KClO3+HCl-→KCl+ClO2+Cl2+
 
（补充完整此项化学式及化学计量数）中显示出来的性质是
 
．
（4）在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72-和Pb2+，则与1mol Cr3+反应所需PbO2的物质的量为
 
．
考点：氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：（1）该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价、Br元素化合价由-1价变为0价，根据元素化合价判断氧化剂；
（2）在化合物中F元素显-1价，BrFx与H2O按物质的量之比3：5，根据原子守恒配平方程式知
3BrFx+5H2O=3xHF+HBrO3+Br2+O2，根据H原子守恒得3x+1=10，x=3，该反应中Br元素化合价由+3价变为0价、+5价，根据元素化合价变化判断氧化剂、还原剂；
（3）根据元素守恒知，生成物应该还有H2O，该反应中Cl元素化合价由+5价变为+4价、由-1价变为0价，根据HCl中Cl元素化合价是否变化判断浓盐酸性质；
（4）该反应中Pb元素化合价由+4价变为+2价、Cr元素化合价由+3价变为+6价，根据转移电子守恒计算PbO2的物质的量．
解答： 解：（1）该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价、Br元素化合价由-1价变为0价，根据元素化合价变化知，KMnO4是氧化剂，故答案为：KMnO4；
（2）在化合物中F元素显-1价，BrFx与H2O按物质的量之比3：5，根据原子守恒配平方程式知3BrFx+5H2O=3xHF+HBrO3+Br2+O2，根据H原子守恒得3x+1=10，x=3，该反应中Br元素化合价由+3价变为0价、+5价，根据元素化合价变化知，还原剂是BrF3，氧化剂是BrF3，故答案为：BrF3；BrF3；3；
（3）根据元素守恒知，生成物应该还有H2O，该反应中氯酸钾中Cl元素化合价由+5价变为+4价、HCl中Cl元素化合价由-1价变为0价，根据转移电子及原子守恒配平方程式为2KClO3+4HCl-=2KCl+2ClO2+Cl2+2H2O，根据方程式知，HCl中部分Cl元素化合价由-1价变为0价、部分Cl元素化合价不变，所以HCl体现还原性和酸性，
故答案为：2H2O；还原性和酸性；
（4）该反应中Pb元素化合价由+4价变为+2价、Cr元素化合价由+3价变为+6价，根据转移电子守恒得PbO2的物质的量=
1mol×3
2
=1.5mol，故答案为：1.5mol．
点评：本题考查了氧化还原反应计算，根据方程式中转移电子相等、原子守恒配平方程式，再结合各个物理量之间的关系式计算，结合基本概念分析解答，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
下列各组微粒半径的排列顺序正确的是（　　）
A、Na＜Si＜P
B、O2-＞Mg2+＞Al3+
C、Ca＞Ba＞Ca2+
D、Cl＞F＞F-
氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点．
已知：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ?mol-1
CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）△H=+247.4kJ?mol-1
（1）以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法．CH4（g）与H2O（g）反应生成CO2（g）和H2（g）的热化学方程式为
 
．
（2）电解尿素[CO（NH2）2]的碱性溶液制氢的装置示意图见图（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）．电解时，阳极排出液中含有大量的碳酸盐成份，则阳极的电极反应式为
 
．
《化学反应原理》模块试题．
已知下列热化学方程式：
①H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
③C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.5kJ/mol
请回答：
（1）上述反应中属于放热反应的是
 
（填序号，下同），属于吸热反应的是
 
．
（2）1mol H2完全燃烧生成液态水，放出的热量为
 
 kJ．
（3）碳的燃烧热△H=
 
kJ/mol．
现有A、B、C、D、E、F六种物质，其中A、B、C是由短周期元素组成的常见单质，D分子含有10个电子，F是一种不含金属元素的盐．一定条件下转化关系如图：
请回答：
（1）组成A的元素在周期表中的位置是
 
．
（2）下列关于D的说法正确的是
 
（填序号）．
a．有还原性                b．其水溶液能使酚酞溶液变红色
c．极易溶于水              d．其水溶液能使品红溶液褪色
（3）F与消石灰共热反应，可用于制取D气体，反应的化学方程式是
 
．
（4）一定条件下E的浓溶液和二氧化锰加热反应能生成C，当生成标准状况下1.12L C时，转移电子的物质的量为
 
 mol．
某气态烃对空气的相对密度为2，在氧气中充分燃烧1.16g这种烃，并将所得产物通过装有无水氯化钙的干燥管和装有碱石灰的干燥管，当称量这两个干燥管的质量时，它们依次增重1.8g和3.52g．这种烃的化学式是什么？（请写出计算过程）
物质A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K存在如图转化关系，其中气体D、H为单质，试回答：

（1）写出物质的化学式：A是
 
，B是
 
，C是
 
，K是
 
；
（2）写出反应“E→F”的离子方程式：
 
；
（3）写出反应“F→G”的化学方程式：
 
．
在下列物质转化关系中，反应的条件和部分产物已略去．

 回答下列问题：
（1）若甲、乙是两种常见金属，反应Ⅰ是工业制盐酸的反应．
①反应I中，甲在通常条件下和水剧烈反应，除丙外，还生成一种焰色反应为黄色的物质，则工业上生产甲的一般方法是
 
．
A．热分解法       B．热还原法       C．电解法
②反应Ⅱ中，乙与H2O在高温下反应，除丙外，还生成一种有磁性的物质，则反应a的化学方程式是
 
．
③通过比较反应I、II的反应条件，可得出甲的金属性比乙的金属性
 
（填“强”或“弱”）．
（2）若甲、乙是化合物，且反应Ⅲ是工业制漂白粉的反应．
①反应II是化合反应．目前常用乙作为燃煤的脱硫剂，则乙脱硫的主要反应的化学方程式是
 
．
②在饱和氯水中加块状石灰石，能制得较浓HClO溶液，同时放出一种气体．其反应的离子方程式是
 
．
NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
A、标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5NA
B、26g乙炔所含共用电子对数目为3NA
C、1mol的羟基含有10mol的电子
D、现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3 NA

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