题目内容

将1molNa和1molAl的混合物投入足量水中，产生气体在标准状况下的体积为（　　）
分析：首先发生反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，根据钠计算生成氢气、氢氧化钠的物质的量，然后发生2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，进行过量计算，根据不足量的物质的量计算生成氢气的物质的量，两部分氢气之和为总的氢气的物质的量，再个V=nVm计算体积．
解答：解：首先1molNa与水反应，则：
 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
1mol     1mol   0.5mol 
然后发生反应2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，由方程式可知1molAl消耗1molNaOH，故Al与NaOH恰好完全反应，生成氢气为1mol×
3
2
=1.5mol，
故生成氢气的总体积为（0.5mol+1.5mol）×22.4L/mol=44.8L，
故选D．
点评：本题考查混合物的有关计算，难度不大，清楚发生的反应是关键，注意铝与氢氧化钠反应的过量计算．
练习册系列答案
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试回答下列问题：
（1）漂粉精在空气中长期露置时会变质，则其变质的有关化学方程式为
Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
．
（2）把1molNa和1mol Mg分别投入到过量且等体积的盐酸中，分别得到溶液a和b，则溶液a和b的质量关系为ma
等于
等于
mb
（3）如图为实验室某浓盐酸试剂瓶的标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
①该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为
11.9
11.9
mol/L．
②标准状况下，1.00L水（密度：1.00g?cm-3）吸收
353
353
L的HCl可制得上述浓盐酸．
在一定条件下，将3molA 和1mol B 两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g）．2min末该反应达到平衡，生成0.8mol D，并测得C的浓度为0.2mol?L-1．请填空：
（1）x=
1
1
（有过程）
（2）温度降低，K值增大，则正反应是
放热
放热
（填“放热”或“吸热”）反应．
（3）B的转化率为
40%
40%
（有过程）．
（4）能判断该反应达到平衡状态的依据是
BC
BC
（填编号）
A．混合气体的密度不变
B．容器中的压强不再变化
C．生成D的反应速率是生成B的反应速率的2倍
D．单位时间内生成3molA，同时生成1molB．
（A类）试回答下列问题：
（1）已知24克A和40克B恰好完全反应生成0.4molC和32克D，则C的摩尔质量为
80g/mol
80g/mol
；
（2）将1molNa和lmol Mg分别投入到过量的盐酸中，分别得到溶液a和b，则溶液a和b的质量大小关系为ma
=
=
mb；
（3）下图为实验室某浓盐酸试剂瓶的标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
盐酸
分子式：HCl
相对分子质量：36.5
密度：1.19g?cm-3HCl的质量分数：36.5%①该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为
11.9
11.9
mol/L；
②标准状况下，1.00L水（密度：1.00g?cm-3）吸收
353
353
L的HCl可制得上述浓盐酸．
在一定条件下，将3molA 和1mol B 两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g）．2min末该反应达到平衡，生成0.8mol D，并测得C的浓度为0.2mol?L-1．请填空：
（1）x=
1
1

（2）温度降低，K值增大，则正反应是
放热
放热
（填“放热”或“吸热”）反应．
（3）B的平衡转化率为
40%
40%
．
（4）能判断该反应达到平衡状态的依据是
BCEF
BCEF
（填字母）
A．混合气体的密度不变
B．容器中的压强不再变化
C．生成D的反应速率是生成B的反应速率的2倍
D．单位时间内生成3molA，同时生成1molB
E．混合气体的相对分子质量不变
F．D物质的质量分数不变．

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