题目内容

（8分）将0.050mol SO2和0.030mol O2放入容积为1L的密闭容器A中；将0.100mol SO2和0.060mol O2放入容积为1L的密闭容器B中，反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ；△H＝－196.6kJ?mol－1。恒温恒容下达到平衡时，测得容器A中放出3.932 kJ的热量，则：
（1）容器A中SO2的平衡转化率为           ；容器B中SO2的平衡转化率         （填“大于”、“小于”或“等于”）容器A中SO2的平衡转化率；
（2）在此温度下反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)的平衡常数K=            ；
（3）达到平衡的时间        （填“A”或“B”）容器比较短。

（1）80%；大于；（2）1600；（3）B。

练习册系列答案
相关题目
[化学--化学与技术]硫酸工业在国民经济中占有极其重要的地位．请回答硫酸工业中的如下问题：
（1）若从下列四个城市中选择一处新建一座硫酸厂，你认为厂址宜选在
C
C
的郊区（填标号）；
A．有丰富黄铁矿资源的城市 
B．风光秀丽的旅游城市
C．消耗硫酸甚多的工业城市 
D．人口稠密的文化、商业中心城市
（2）CuFeS2是黄铁矿的另一成分，煅烧时CuFeS2转化为CuO、Fe2O3 和SO2，该反应的化学方程式为
4CuFeS2+13O2
 高温 
.
 
4CuO+2Fe2O3+8SO2
4CuFeS2+13O2
 高温 
.
 
4CuO+2Fe2O3+8SO2
．
（3）为提高SO3吸收率，实际生产中通常用
98.3%的浓硫酸
98.3%的浓硫酸
吸收SO3．
（4）已知反应2SO2+O2?2SO3△H＜0，现将0.050mol SO2和0.030mol O2充入容积为1L的密闭容器中，反应在一定条件下达到平衡，测得反应后容器压强缩小到原来压强的75%，则该条件下SO2的转化率为
80%
80%
；该条件下的平衡常数为
1.6×103
1.6×103
．
（5）由硫酸厂沸腾炉排出的矿渣中含有Fe2O3、CuO、CuSO4（由CuO与SO3 在沸腾炉中化合而成），其中硫酸铜的质量分数随沸腾炉温度不同而变化（见下表）
沸腾炉温度/℃ 600 620 640 660
炉渣中CuSO4的质量分数/% 9.3 9.2 9.0 8.4
已知CuSO4 在低于660℃时不会分解，请简要分析上表中CuSO4的质量分数随温度升高而降低的原因
SO2转化为SO3是正反应放热的可逆反应，随温度升高，平衡左移，SO3物质的量减少，所以CuSO4的量减少
SO2转化为SO3是正反应放热的可逆反应，随温度升高，平衡左移，SO3物质的量减少，所以CuSO4的量减少
．
（6）在硫酸工业尾气中，SO2是主要大气污染物，必须进行净化处理，处理方法可用
石灰水
石灰水
（填名称）吸收，然后再用硫酸处理，重新生成SO2和一种生产水泥的辅料，写出这两步反应的化学方程式
SO2+Ca（OH）2═CaSO3↓+H2O、CaSO3+H2SO4═CaSO4+SO2↑+H2O；
SO2+Ca（OH）2═CaSO3↓+H2O、CaSO3+H2SO4═CaSO4+SO2↑+H2O；
．
（2009?沈阳一模）硫酸是重要的化工原料，其中合成SO3是制硫酸的重要步骤．请回答下列问题：
（1）下列关于反应2SO2+O2?2SO3△H＜0的说法正确是
BD
BD
（填字母）
A．升温可以加快合成SO3的速率同时提高SO2的转化率
B．寻找常温下的合适催化剂是未来研究的方向
C．由于△H＜0，△S＜0，故该反应一定能自发进行
D．当SO2的浓度保持不变时，说明反应达到平衡状态
E．当νo2生成=2νSO3消耗时，说明反应达到平衡状态
（2）将0.050mol SO2和0.030molO2充入容积为1L的密闭容器中，反应在一定条件下达到平衡，测得反应后容器压强缩小到原来压强的75%，则该条件下SO2的转化率为
80%
80%
；该条件下的平衡常数为
1.6×103
1.6×103
．
（3）若当（2）中反应在530℃下达到平衡后，恒温下将容器容积从1L缩小到
1
2
L，则平衡向
正
正
（填“正”或“逆”）反应方向移动．请结合化学平衡常数来说明平衡移动的原因，要求写出推导过程．
当恒温下，容器容积从1L缩小到
1
2
L时，Qc=
c2(SO3)
c2(SO2)?c(O2)
=
0.082
0.022×0.02
=8×102＜K=1.6×103，所以平衡将正向移动达到平衡
当恒温下，容器容积从1L缩小到
1
2
L时，Qc=
c2(SO3)
c2(SO2)?c(O2)
=
0.082
0.022×0.02
=8×102＜K=1.6×103，所以平衡将正向移动达到平衡
．
黄铁矿（主要成分为FeS2）是工业制取硫酸的重要原料，其煅烧产物为SO2和Fe2O3．
（1）450℃时，将0.050mol SO2和0.030mol O2放入容积为1L的密闭容器中反应，在一定条件下达到平衡，测得c（SO3）=0.040mol/L，放出3.932KJ的热量，则该条件下反应的平衡常数K为
1.6×103
1.6×103
；升高温度，该平衡常数
减小
减小
（填“增大”或“减小”）．
（2）SO2的平衡转化率为
80%
80%
；写出该反应的热化学方程式
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g））△H=-196.6kJ?mol-1
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g））△H=-196.6kJ?mol-1
．
化学反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）是硫酸制造工业的基本反应．将0.050mol的SO2（g）和0.030mol的O2（g）注入体积为1.0L的密闭反应器，并置于某温度为850℃下的恒温环境中，达到化学平衡后，测的反应器中有0.04mol SO3（g），求
（1）该温度下反应的平衡常数及SO2的平衡转化率．
（2）若在相同温度条件下，向该容器中通入0.048mol SO3（g）、0.0090mol的O2和0.002mol的SO2，请问可逆反应是否是化学平衡状态，若不是，请问平衡将向什么方向移动？
黄铁矿（主要成分为FeS2）是工业制取硫酸的重要原料，其煅烧产物为SO2和Fe2O3．
（1）将0.050mol SO2（g）和0.030mol O2（g）放入容积为1L的密闭容器中，反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）在一定条件下达到平衡，测得c（SO3）=0.040mol?L-1．计算该条件下反应的平衡常数K和SO2的平衡转化率
1.6×103
1.6×103
、
80%
80%
（写出计算过程）．
（2）已知上述反应是放热反应，当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有
B
B
（填字母序号，多选倒扣分）．
A．升高温度  B．降低温度  C．增大压强  D．加入催化剂  E．移出氧气
（3）某温度下，上述反应中SO2的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如右图所示．判断：平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）
=
=
K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．

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