题目内容

1．下列做法不能体现低碳生活或不符合“绿色化学”思想的是（　　）
A．尽量购买本地的、当季的食物
B．用双氧水代替高锰酸钾制氧气
C．用溴水代替碘水进行萃取实验
D．用铜粉代替铜丝进行Cu与浓HNO3的反应

分析 A．本地食物能减少运输消耗、当季食物能减少贮存的能量消耗；
B．过氧化氢做还原剂，还原产物为水；
C．溴水易挥发、溴蒸气有毒；
D．铜丝进行Cu和浓硝酸的反应，可以控制反应速率．

解答 解：A．尽量购买本地的、当季的食物，有利于减少运输、储存费用，符合低碳生活思想，故A不选；
B．过氧化氢做还原剂，还原产物为水，不会引入杂质，符合“绿色化学”思想，故B不选；
C．溴水易挥发、溴蒸气有毒，故不符合绿色化学理念，故C选；
D．铜丝进行Cu和浓硝酸的反应，可以控制反应速率，从浓硝酸中移出铜丝反应就会停止，用铜粉无法控制反应速率，不符合绿色化学的理念，故D选；
故选：CD．

点评 本考点考查了绿色化学，理解绿色化学的概念、熟悉相关物质的性质是解答的关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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11．小组同学将铜片加入稀硝酸，发现开始时反应非常慢，一段时间后反应速率明显加快．该小组通过实验探究其原因．请你和探究小组完成下列问题：
（1）提出合理假设．该实验中反应速率明显加快的原因可能是AC．
A．反应放热导致温度升高　　          B．压强增大
C．生成物的催化作用　　　　　　　D．反应物接触面积增大
（2）初步探究测定实验过程中不同时间溶液的温度，结果如表：
时间/min05101520253550607080
温度/℃25262626262626.527272727
根据表中实验数据规律，结合实验假设你能得出的结论是温度不是反应速率明显加快的主要原因．
（3）进一步探究．查阅文献了解到化学反应的产物（含中间产物）可能对反应有催化作用．为此，请你完成以下实验设计（将表格和实验目的补充完整）：
实验
编号		铜片
质量/g		0.1mol•L-1
硝酸/mL		硝酸铜
溶液/mL		亚硝酸钠
溶液/mL		水的体积
/mL		实验目的
①520000.5实验①和②探究Cu2+对实验的影响；实验①和③探究亚硝酸根的影响．
②5200.500
③5200X0
表中X的值为，实验①和②探究Cu2+对实验的影响．
12．平衡指的是两个相反方向的变化最后所处的运动状态；在平衡时，两种变化仍在继续进行，但是它们的速率相等；根据变化的性质可分为物理平衡和化学平衡，中学阶段涉及的平衡有气体可逆反应的平衡、酸碱电离平衡、水解平衡及沉淀-溶解平衡等等．
（1）现有容积为1L的恒温恒容密闭容器，向其中加入2mol A气体和2mol B气体后发生如下反应：
A（g）+B（g）?C（g）△H=-a kJ•mol-1
20s后，反应达到平衡状态，生成1mol C气体，放出热量Q1kJ．回答下列问题．
①计算20s内B气体的平均化学反应速率为0.05mol/（L•s），写出该反应的平衡常数表达式K=$\frac{c（C）}{c（A）•c（B）}$．
②保持容器温度和容积不变，若改为向其中加入1molC气体，反应达到平衡时，吸收热量Q2kJ，则Q1与Q2的相互关系正确的是C（填字母）．
（A）Q1+Q2=a    （B） Q1+2Q2＜2a    （C）Q1+2Q2＞2a    （D）Q1+Q2＜a
③在原平衡基础上，保持容器温度和容积不变，向容器中再通入b mol A气体（b＞0）时，v（正）＞v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”），重新达平衡后，C气体的平衡体积分数ϕ（C）=$\frac{1}{3}$，则b=$\frac{4}{3}$．
（2）常温下，将VmL、0.1000mol•L-1氢氧化钠溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000mol•L-1醋酸溶液中，充分反应．回答下列问题．（忽略溶液体积的变化）
①如果溶液pH=7，此时V的取值＜20.00（填“＞”、“＜”或“=”），而溶液中c（Na+）、c（CH3COO-）、c（H+）、c（OH-）的大小关系为c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）．
②如果V=40.00，则此时溶液中c（OH-）-c（H+）-c（CH3COOH）=$\frac{1}{30}$mol•L-1．
9．NA代表阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
A．1.5g CH3+含有的电子数为NA
B．在lL 0．lmol/L氯化铝溶液中阳离子总数大于0．lNA
C．标准状况下，11.2L四氯化碳中含有的C-CI键的个数为2NA
D．60g SiO2和12g金刚石中各含有4NA个Si-O键和4NA个C-C键
16．下列实验操作、现象和结论均正确的是（　　）
选项实验操作现象结论
A分别加热Na2CO3和NaHCO3固体试管内壁都有水珠两种物质均
受热分解
B向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液再滴加H2O2溶液加入H2O2后溶液变成血红色Fe2+既有氧化性又有还原性
C向漂白粉中滴入稀硫酸，将生成的气体通入品红溶液品红溶液褪色气体中含有Cl2
D向含I-的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液加入淀粉后溶液变成蓝色还原性：Cl-＞I-
A．AB．BC．CD．D
6．明矾石的组成和明矾相似，此外还含有Al2O3和少量的Fe2O3等杂质，它是制取钾肥和冶炼铝的重要原料，其步骤如下：

回答下列问题：
（1）明矾石加入足量的稀氨水中浸出时发生反应的离子方程式为Al3++3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
（2）沉淀物A中除含有Fe2O3外，还含有Al2O3、Al（OH）3．
（3）操作①的名称为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤．
（4）用14mol．L-1的浓氨水配制75mL 2mol．L?1稀氨水：
①准确量取14.3mL浓氨水，置于烧杯中，加适量蒸馏水稀释，将溶液转入100mL容量瓶，洗涤，定容，摇匀．
②配制稀氨水时如何定容？向容量瓶中缓慢加蒸馏水至离刻度线1～2cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切．
③下列操作会使所配制的稀氨水浓度偏小的是AD
A．用量筒量取浓氨水后，未用蒸馏水洗涤量筒并转移至容量瓶中
B．洗涤后的容量瓶中有少量蒸馏水
C．定容时观察液面俯视
D．定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线
（5）确定钾氮复合肥中含有钾元素的方法是焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰，则含钾元素．
13．化学是以实验为基础的向然科学．化学实验设计和操作时，必须十分重视安全问题和环境保护问题，下列实验问题处理方法不正确的是（　　）
①取用白磷切下来的碎片，一定要倒人废液缸中
②给试管中的液体加热时，不时移动试管或加人碎瓷片，以免暴沸伤人
③皮肤上不慎沾上硫酸，应立即用水冲洗，并涂上氢氧化钠溶液中和
④在气体发生装置上直接点燃甲烷时，必需要先检验气体的纯度．最简单的方法是用排空 气的方法先收集一试管气体，点燃气体，听爆鸣声
⑤配制稀硫酸时，可先在烧杯中加一定体积的水，再边搅拌边加人浓硫酸
⑥制氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象，应立即松开试管上的橡皮塞．
A．①③④B．①⑥C．③④⑤D．①②⑤
10．常温时向0.01mol/L 的盐酸溶液中加入等体积的下列溶液，滴入酚酞试液显红色，该溶液是（　　）
A．pH=12的Ba（OH）2溶液B．pH=12的氨水
C．0.01mol/L AgNO3溶液D．0.005mol/L NaOH溶液
11．2012年7月21日，北京地区突降近60年最大的暴雨，造成水灾．为确保大灾之后无大疫，当地防疫部门使用了含氯类消毒剂，其中ClO2是一种消毒杀菌效率较高的消毒剂，有强氧化性．工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化制得．则有关此反应的说法正确的是（　　）
A．NaClO3是还原剂
B．氧化性：ClO2＞NaClO3
C．化学反应方程式为：2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2+2Na2SO4+H2O
D．1 mol NaClO3参加反应有2 mol e-转移

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