题目内容
20．
理论上任何一个自发的氧化还原反应均可以设计成原电池，根据氧化还原反应：Fe+2Fe3+=2Fe2+设计的原电池如图所示，其中盐桥内盛装有含KNO3饱和溶液的琼脂．请回答下列问题：
（1）电解质溶液X是FeCl2；电解质溶液Y是FeCl3．
（2）写出两电极反应式：铁电极Fe-2e═Fe2+；石墨电极2Fe3++2e═2Fe2+．
（3）外电路中的电子书是从铁（填名称，下同）电极流向石墨电极．
（4）盐桥中向X溶液中迁移的离子是BD（填编号）．
A．K+ B．NO${\;}_{3}^{-}$ C．Ag+ D．SO${\;}_{4}^{2-}$．
分析 原电池中，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，该反应中Fe元素化合价由0价、+3价变为+2价，则Fe是负极，负极上Fe失电子生成亚铁离子，正极上铁离子得电子生成亚铁离子；
（1）根据盐桥原电池的特点以及构成情况来回答；
（2）原电池中，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应；
（3）原电池中电子负极流向正极电流从正极流向负极；
（4）原电池中阳离子移向正极，阴离子移向负极，据此回答．
解答 解：Fe+2Fe3+=2Fe2+设计的原电池中，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，该反应中Fe元素化合价由0价、+3价变为+2价，则Fe是负极，正极材料为石墨，
（1）电解质溶液X是含有亚铁离子的盐溶液，如氯化亚铁溶液，和金属铁之间不会发生反应，电解质溶液Y是含有铁离子的盐溶液，可以是氯化铁溶液，故答案为：FeCl2；FeCl3；
（2）该反应中Fe元素化合价由0价、+3价变为+2价，则Fe是负极，极上失电子发生氧化反应，Fe-2e═Fe2+，正极材料为石墨，正极反应式为2Fe3++2e═2Fe2+，
故答案为：Fe-2e═Fe2+；2Fe3++2e═2Fe2+．
（3）原电池中电子负极流向正极，即从铁电极流向石墨电极，故答案为：铁；石墨；
（4）原电池中阳离子移向正极，阴离子移向负极，铁是负极，溶液中的阴离子会移向负极，故选BD．
点评 本题考查原电池设计，为高频考点，明确正负极发生反应与元素化合价变化关系是解本题关键，难点是判断电解质溶液，题目难度不大．
练习册系列答案
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11．关于维生素的下列说法不正确的是（ ）
| A． | 维生素是生物生长发育和新陈代谢所必需的物质 | |
| B． | 按溶解性的不同，维生素可分为脂溶性维生素和水溶性维生素两类 | |
| C． | 维生素可为人体提供能量 | |
| D． | 脂溶性维生素不易排泄，容易在体内积存，主要积存在肝脏中 |
15．已知在一容器中发生反应：Fe+Cu2+═Fe2++Cu，有关说法正确的是（ ）
| A． | 可能为电解池反应，Fe做阴极，CuSO4溶液做电解液 | |
| B． | 可能为原电池反应，负极Fe被还原为Fe2+ | |
| C． | 可能为电解池反应，阳极反应：Fe-2e-═Fe2+ | |
| D． | 可能为原电池反应，Fe做负极，Zn做正极，CuSO4溶液为电解液 |
“海上风电，如东是真正的全国领先”．下列有关说法正确的是（ ）