题目内容
锌跟过量的2mol?L-1的盐酸反应，为加快反应速率，又不影响产生氢气的总量，可采用的方法是（ ）
| A、加入数滴氯化铜溶液 |
| B、加入适量的6mol?L-1的硝酸 |
| C、加入适量的2mol?L-1的硫酸 |
| D、加入适量的氯化钠溶液 |
考点：化学反应速率的影响因素
专题：
分析：过量的锌片，盐酸完全反应，则加快反应速率又不影响生成氢气的总量，可增大氢离子浓度或增大金属的接触面积、构成原电池等，不改变其氢离子物质的量即可，以此来解答．
解答：
解：A、加入数滴氯化铜溶液，锌置换出铜，形成原电池反应，反应速率增大，但是消耗金属锌，产生氢气的量会减小，故A错误；
B、加入适量的6mol?L-1的硝酸，则金属锌和硝酸反应得到的是NO，产生氢气的量会减小，故B错误；
C、加入适量的2mol?L-1的硫酸，可增大氢离子浓度，加快反应速率，又不影响产生氢气的总量，故C正确；
D、加入适量的氯化钠，减小了氢离子浓度，所以减慢了反应速率，不影响产生氢气的总量，故D错误．
故选C．
B、加入适量的6mol?L-1的硝酸，则金属锌和硝酸反应得到的是NO，产生氢气的量会减小，故B错误；
C、加入适量的2mol?L-1的硫酸，可增大氢离子浓度，加快反应速率，又不影响产生氢气的总量，故C正确；
D、加入适量的氯化钠，减小了氢离子浓度，所以减慢了反应速率，不影响产生氢气的总量，故D错误．
故选C．
点评：本题考查影响化学反应速率的因素，注意把握浓度、接触面积对反应速率的影响即可解答，注重基础知识的考查，注意Zn过量盐酸完全反应，题目难度不大．
练习册系列答案
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案
相关题目
将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（ ）
| A、两烧杯中铜片表面均无气泡产生 |
| B、甲中铜片是正极，乙中铜片是负极 |
| C、两烧杯中溶液的C（H）+均减少 |
| D、产生气泡的速度甲比乙慢 |
关于原电池的下列说法中错误的是（ ）
| A、原电池是一种将化学能直接转化为电能的装置 |
| B、原电池中，正极发生氧化反应 |
| C、充电电池在充电时，将电能转化为化学能贮存在电池中 |
| D、在燃料电池的负极上发生反应的通常是可燃性气体 |
氢氧燃料电池，是一种高效无污染的清洁电池它分碱性（用KOH做电解质）和酸性（用硫酸做电解质）氢氧燃料电池，右图是氢氧燃料电池．化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关，下列说法错误的是（ ）
| A、实现化石燃料清洁利用，同时需要开发新能源 |
| B、使燃料充分利用，通常需要考虑两点：一是燃料的充分燃烧；二是热能的充分利用 |
| C、燃料的充分燃烧关键是燃料与空气尽可能充分接触，且空气越多越好 |
| D、为提高农作物的产量和质量，应适量合理使用化肥和农药 |
认真分析NaCl和CsCl的晶体结构，判断下列说法错误的是（ ）
| A、NaCl和CsCl都属于AB型的离子晶体 |
| B、NaCl和CsCl晶体中阴、阳离子个数比相同，所以阴、阳离子的配位数相等 |
| C、NaCl和CsCl晶体中阴、阳离子的配位数分别为6和8 |
| D、NaCl和CsCl都属于AB型的离子晶体，但阴、阳离子半径比（即几何因素）不同 |
相同条件下，等质量的下列烃完全燃烧生成CO2和H2O，所消耗的O2最多的是（ ）
| A、C3H4 |
| B、C2H4 |
| C、CH4 |
| D、C6H6 |